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1. (2023高二下·吉林期中) 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A . 磷锡青铜的化学式为 $\text{[math]}$ B . 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C . 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D . Sn和P原子间的最短距离为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·吉林期中) 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ ， 2号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于 $\text{[math]}$ 构成的八面体体心 B . 3号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 晶胞中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为1：3：1 D . 与有机碱离子 $\text{[math]}$ 相邻距离最近的 $\text{[math]}$ 有8个

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1. (2023高二下·吉林期中) 一种光催化材料的晶胞如图，属于立方晶系，其晶胞参数为anm。下列说法错误的是（）

A . 晶体的化学式为CeO₂ B . 晶体中与Ce距离最近且相等的O有6个 C . 氧原子位于Ce构成的四面体空隙中 D . 晶体密度为 $\text{[math]}$ g•cm^-3

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1. (2023高二下·新会期中) 双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上华的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH₂=CH₂)与四氟乙烯(CF₂=CF₂)的聚合物(ETFE)制成。回答下列问题：
1. （1） F原子价层电子轨道表示式为。
3. （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；
5. （3） CF₂=CF₂和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。
7. （4）萤石(CaF₂)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，Y代表的离子是；若该立方晶胞棱长为a pm，该晶体的密度为g/cm³ (列出算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示)
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1. (2023高二下·新会期中) 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是（）
金刚石
ZnS
Cu
干冰

A . 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . ZnS晶胞中含有4个Zn²⁺ C . Cu是金属晶体，配位数为6 D . 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

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1. (2023高二下·广州期中) 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
1. （1）基态铝原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是。
3. （2）通常情况下， $\text{[math]}$ 可由六氟铝酸铵［ $\text{[math]}$ ］受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：。
5. （3） $\text{[math]}$ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体； $\text{[math]}$ 在178℃时升华，写出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。
7. （4） $\text{[math]}$ 在水溶液中实际上是以 $\text{[math]}$ 的形式存在。其中 $\text{[math]}$ 为配离子，配体为，Al原子的杂化方式为，该阴离子中存在的化学键有(填字母)。
  A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氧键
9. （5）铁的氧化物有多种，科研工作者常使用 $\text{[math]}$ 来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为；若该晶胞的晶胞参数为a pm，a pm，2a pm，则该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式)
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1. (2023高二下·广州期中) La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：

下列说法错误的是（）

A . 该晶体可表示为 $\text{[math]}$ B . 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位 C . 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12 D . 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构

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1. (2023高二下·深圳期中) 美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40 Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF₄激光器将液态二氧化碳加热到1800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体不具有的结构或性质是（）

A . 具有规则的几何外形 B . 硬度与金刚石相近 C . 熔化时破坏共价键 D . 易升华，可用作制冷剂

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1. (2023高二下·深圳期中) 理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，下列说法错误的是（）

A . 晶体的化学式为HgGeSb₂ B . 每个Ge原子与4个Sb原子相连 C . X的晶体中，与Ge距离最近的Ge原子数目为4 D . 设X的最简式的式量为M_r ，则晶体密度为 $\text{[math]}$ g·cm^-3

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1. (2023·云南模拟) GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、Ga₂O₃等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：
已知： K_sp[Ga(OH)₃] ≈1.0×10^-35 ， K_sp [Al(OH)₃] ≈1.0×10^-33 ， K_sp [Fe(OH)₃] ≈2.8× 10^-39
回答下列问题：
1. （1）基态Ga原子的价层电子排布式为。
3. （2）焙烧工序中Ga₂O₃与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式为。
5. （3）母液中主要成分经分离、提纯后，可返回工序循环利用。
7. （4）若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为。
9. （5）碱浸时发生反应Ga(OH)₃+ OH^- $\text{[math]}$ [Ga(OH)₄]^- K=0.1，已知K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10^-5 ，计算说明分步沉淀时Ga(OH)₃难溶于氨水的原因。
11. （6）电解生成Ga的电极反应式为。
13. （7） GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为，已知： GaAs的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞的边长为pm。
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