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1. (2024·茂名模拟) 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一种处理工艺如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态As原子的价层电子排布图为， $\text{[math]}$ 中As的化合价为。
3. （2）原废水中含有的 $\text{[math]}$ 浓度为52.0 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后， $\text{[math]}$ 的去除率为。（ $\text{[math]}$ ）
5. （3）强碱（AOH）的化学式为。
7. （4）写出“还原”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式。
9. （5）产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：
  ①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
  ②W的化学式为。
11. （6）产品纯度分析。称取 $\text{[math]}$ g $\text{[math]}$ 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 $\text{[math]}$ mL，则制得的产品纯度为。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）
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1. (2024·台州模拟) 二氧化硫脲[ $\text{[math]}$ ]（ $\text{[math]}$ ）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成分为硫脲[ $\text{[math]}$ ]（ $\text{[math]}$ ），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[ $\text{[math]}$ ]。
请回答：
1. （1）仪器Y的名称是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）装置A的气密性检查操作为。
7. （4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式。
9. （5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是。
11. （6）为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
  ①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 $\text{[math]}$ I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为10.00mL。
  涉及到的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% $\text{[math]}$ 溶液，静置2分钟。改用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液为16.00mL。
  涉及到的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
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1. (2024·湖北模拟) 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
回答下列问题：
1. （1）图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。
3. （2）步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。
5. （3）本实验多次调节pH，其目的是。
7. （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。
9. （5）步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：
  ①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。
  ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
  ③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
  ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
  正确的先后操作顺序是(填序号)。
11. （6）本实验产率最接近____(填字母)。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 过氧化钙（ $\text{[math]}$ ）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：
1. （1）步骤I需要量取 $\text{[math]}$ 盐酸，所用的仪器是____。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）写出步骤III发生反应的化学方程式，步骤III采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）。
7. （4）准确称取 $\text{[math]}$ 产品配成 $\text{[math]}$ 溶液。取 $\text{[math]}$ 溶液，加入 $\text{[math]}$ 醋酸溶液和2-3滴 $\text{[math]}$ 溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的平均值为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 溶液的作用是。
  ② $\text{[math]}$ 的纯度为。
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1. (2024·韶关模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有： $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·广西开学考) 硫酸四氨合铜晶体 $\text{[math]}$ 常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨，常温下在空气中易与水和 $\text{[math]}$ 反应生成铜的碱式盐，变成绿色粉末。某学习小组在实验室中用如图的装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度，请回答下列问题：
硫酸四氨合铜的制备
1. （1）仪器 $\text{[math]}$ 的名称是；球泡 $\text{[math]}$ 的作用是； $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 液体可以为（填化学式）。
3. （2）装置 $\text{[math]}$ 中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为。
5. （3）反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入 $\text{[math]}$ 乙醇、抽滤、洗涤得到 $\text{[math]}$ 晶体，采用抽滤的原因是。
7. （4）测定制备样品中氨的含量
  步骤：按如图所示装置进行实验（药品及用量已标出；加热、夹持等装置已略去；硼酸极弱，仅作吸收剂，不影响盐酸标定氨的实验结果），维持沸腾一小时，取下锥形瓶，加入指示剂进行滴定操作，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液 $\text{[math]}$ 。
  指示剂为。
9. （5）该晶体的纯度为 $\text{[math]}$ 。
11. （6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A . 曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B . 在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有 $\text{[math]}$ D . 滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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1. (2023·重庆市模拟) 二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 $\text{[math]}$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：
1. （1） Cl的价电子轨道表达式为。
3. （2）仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。
5. （3） A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。
7. （4）装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。
9. （5）待装置C时(填实验现象)，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。
11. （6）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $\text{[math]}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $\text{[math]}$ )
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1. (2024·罗平模拟) $\text{[math]}$ 可用于镀镍。某实验小组欲制备 $\text{[math]}$ ，并测定产品的化学式。
I．制备 $\text{[math]}$
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得 $\text{[math]}$ 溶液；
②向 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢加入浓氨水，使 $\text{[math]}$ 发生配体取代反应，冰水浴冷却结晶，减压过滤、用浓氨水洗涤；
③向所得沉淀中加入浓盐酸，冷却后慢慢加入 $\text{[math]}$ 的混合液，减压过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ．测定 $\text{[math]}$ 的化学式
④氯含量的测定：准确称取 $\text{[math]}$ 产品，用蒸馏水溶解后，加入过量强酸，用 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ ，加入少量 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。
⑤氨含量测定：准确称取 $\text{[math]}$ 产品于锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色 $\text{[math]}$ 范围为4.4~6.2），三次滴定平均消耗 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；另取 $\text{[math]}$ 上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ 易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇、乙醚，在潮湿空气中易生成 $\text{[math]}$ ；乙醚的挥发性强于乙醇； $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的砖红色晶体。
回答下列问题：
1. （1）若浓氨水需自制，适宜选用下列装置及连接顺序为（填接口标号），写出该连接装置中制备氨气的化学方程式。
3. （2）步骤②中 $\text{[math]}$ 发生配体取代反应的离子方程式为。
5. （3）步骤③所得 $\text{[math]}$ 沉淀采用“减压过滤”而非“常压过滤”的原因是；选用的三种洗涤剂及使用顺序为（填标号）。
  A．稀氨水 B．浓氨水 C．乙醚 D．乙醇
7. （4）步骤④中加入的过量强酸是（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）；判断滴定终点的现象是。
9. （5）实验测得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$
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1. (2023·柳州模拟) 用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄•H₂O的一种主要工艺流程如图：
已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L^-1计算，离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
6.3
1.5
7.8
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.1
②本实验条件下：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。
回答下列问题：
1. （1） “混合研磨”的主要目的是。
3. （2） “酸浸”时若生成MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃和S，则相应的化学方程式为。
5. （3） “净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，为了除去Fe²⁺ ，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的(填标号)。
  a.NaOH溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.H₂O₂溶液 d.KMnO₄溶液
  在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO₂粉来除去Fe²⁺ ，其原理和优点是。
7. （4） “调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是，“滤渣2”的主要成分是。
9. （5）测定MnSO₄•H₂O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为%。(KMnO₄不与杂质反应)
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金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	7.8
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.1