1. 用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄•H₂O的一种主要工艺流程如图：

已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L^-1计算，离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)

金属离子	Fe2+	Fe3+	Mn2+
开始沉淀的pH	6.3	1.5	7.8
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.1

②本实验条件下：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。

回答下列问题：

1. （1） “混合研磨”的主要目的是。
3. （2） “酸浸”时若生成MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃和S，则相应的化学方程式为。
5. （3） “净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ， 为了除去Fe²⁺ ， 在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的(填标号)。

   a.NaOH溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.H₂O₂溶液 d.KMnO₄溶液

   在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO₂粉来除去Fe²⁺ ， 其原理和优点是。

7. （4） “调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是，“滤渣2”的主要成分是。
9. （5） 测定MnSO₄•H₂O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为%。(KMnO₄不与杂质反应)