已知相关物质的标准熵数值如下表：

①该反应的标准熵变；

②已知 ， 该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；

A.0.39K        B.0.49K        C.500K            D.525K

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。

①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。

②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。

③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：

若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。

①的平衡分压为（用含 ， 的代数式表示，下同）。

②反应Ⅰ的（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。

①写出释氢反应的离子方程式：。

②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。

①表示“COS的选择性”的曲线是（填“曲线a”或“曲线b”）；

②温度低于500℃时，H₂S的转化率与CO₂的相等，原因是。

已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。

①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。

②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。

氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。

①   

②   

③      

该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

装置中气体A为（填“”或“和”），a极上的电极反应式为

过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，3Fe(s)+4CO₂(g)Fe₃O₄(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：。

①已知：I．

Ⅱ.

甲烷化反应Ⅲ.的 ， 平衡常数(用表示)。

②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因不可能为。

A．反应速率快 B．平衡转化率高 C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好

①上述两种不同机理发生机制关键为：和在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①，则吸附在上。

②机理①和②都会产生中间体。其产生的原因可能是或吸附在载体的原子表面的(衍生物中间体)甲酸盐解离产生。

③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为。

①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

②我国学者研究发现，在单原子催化时，该反应的历程为：

第一步

第二步

第三步

中间体与物质的量之比随时间变化如下图：

回答下列问题：

i．基态铜原子价层电子轨道表达式：。

ii．反应历程中，第步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，判断的理由是。