1. CH₄还原CO₂是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：

Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247k/mol K₁△S₁=+200J/(K·mol)

Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol K₂△S₂=+42J/(K·mol)。

回答下列问题：

1. （1） 反应Ⅰ在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。
3. （2） 有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。

   A . 低温低压 B . 低温高压 C . 高温低压 D . 高温高压
5. （3） 计算反应CH₄(g)＋3CO₂(g)4CO(g)＋2H₂O(g)的△H=kJ/mol，K=(用含K₁、K₂的式子表示)。
7. （4） 恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH₄和CO₂ ， 下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____。

   A . n(CH₄)：n(CO₂)=1：2 B . CH₄体积分数保持不变 C . 混合气体的密度保持不变 D . 反应体系的热效应为0
9. （5） 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH₄和CO₂ ， 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO₂的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数K_p=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
11. （6） 恒温恒压条件下，CH₄和CO₂按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂的高效转化：

    

    过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，3Fe(s)+4CO₂(g)Fe₃O₄(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：。