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1. (2024·信阳模拟) 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成乙烯：
$\text{[math]}$
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2）在刚性密闭容器中充入体积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是____（填字母）。
5. （3） Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯： $\text{[math]}$ ， T℃时，向3L的恒容反应器中充入 $\text{[math]}$ ，仅发生上述反应，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图所示：
  实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值为（用含a的代数式表示）；若将温度降低，速率常数减少的倍数： $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$
7. （4） Ⅲ．乙烷裂解制乙烯： $\text{[math]}$
  T℃时，将乙烷与氦气体积比 $\text{[math]}$ 混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为 $\text{[math]}$ ，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
9. （5） Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。
  阴极电极反应式为。
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1. (2023·湖北模拟) 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。
1. （1）反应的能量变化如图所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。
3. （2）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是____。
5. （3）恒压密闭容器中，起始时n(H₂)：n(N₂)=3：1，不同温度(T)下平衡混合物中NH₃(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：
  ①A点的温度迅速从T₁变为T₂ ，则此时浓度商QK(T₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
  ②K_p(B)：K_p(A)=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
  ③合成氨逆反应速率方程为：v(逆)=k(逆) $\text{[math]}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。
7. （4）电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：
  ①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式。
  ②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。
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1. (2023·武汉模拟) 低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1
2CH₃OH(l) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
1. （1）已知H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1 ，则△H₃=kJ/mol。
3. （2）将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=(列出计算式)。
5. （3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性= $\text{[math]}$ ×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是。
7. （4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是。
9. （5） Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=m³/mol。
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1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。
  已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。
3. （2）在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。
5. （3）相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比( $\text{[math]}$ )条件下NO的转化率如图所示。
  
  ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
  ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。
7. （4） Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：
  
  状态
  热值(kJ/g)
  沸点(℃)
  密度(kg/L)
  液态能量密度(MJ/L)
  氨气
  气
  18.6
  -33
  0.6820
  12.7
  氢气
  气
  120
  -253
  0.0708
  8.5
  氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。
9. （5）结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料优点是。
11. （6）在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。
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1. (2024高三下·浙江开学考) 室温时用稀硝酸可将苯酚直接硝化，转化关系及部分产物产率表示如下：
反应历程：
下列说法不正确的是（）

A . 工业生产中产物Ⅱ由于存在分子内氢键，易被水蒸气蒸出，产品容易提纯 B . 反应生成产物Ⅱ过程中最大能垒为 $\text{[math]}$ C . 反应足够长的时间，升高温度可提高体系中产物Ⅰ的产率 D . 反应中体系中加入浓硫酸有利于产生活性中间体，可促使反应进行

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1. (2024高二下·重庆市期中) 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则（）

A . N₄分子中的N是SP²杂化 B . N₄是极性分子 C . N₄和N₂互为同分异构体 D . 1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 图1所示装置可将化学能转化为电能 B . 图2可表示 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应的能量变化 C . 图3所示的锌锰干电池中 $\text{[math]}$ 在正极发生还原反应 D . 图4所示装置可验证金属活动性：M<N

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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲代表浓H₂SO₄稀释过程中体系的能量变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示白磷比红磷稳定 D . 图丁表示CO与H₂O的反应是吸热反应

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