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1. (2024高一下·杭州期中) 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）
(i) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A . 反应(i)中的I₂为固态，反应(ii)中的I₂为气态 B . 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C . 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D . 254 g I₂(g)中与2gH₂(g)充分反应放热9.48 kJ

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1. (2024高一下·杭州期中) 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
1. （1）实验①中20～40min，v(NH₃)=。
3. （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）关于上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
9. （5）有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  ①A化学式为。
  ②电池正极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·威远期中) 2-丁烯有顺( )、反( )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B . 顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C . T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量 $\text{[math]}$ kJ D . 发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量

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1. (2024高二下·嘉陵期中) 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：
1. （1） CO催化加氢制 $\text{[math]}$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $\text{[math]}$ 的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2）一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，设起始 $\text{[math]}$ ，在恒压下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是____。
5. （3）在T₁℃时，往 $\text{[math]}$ 的某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为%。
  ②该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
7. （4）利用电催化可将 $\text{[math]}$ 同时转化为多种燃料，装置如图：
  ①铜电极上产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  ②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄ ，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为。
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1. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

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1. (2024高一下·赣州期中) 某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。
下列叙述正确的是（）

A . 若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧 B . 若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧 C . 若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应 D . 若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应

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1. (2024高一下·赣州期中) 2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是（）

A . 化石能源：煤、石油、天然气 B . 可再生能源：沼气、水能、煤 C . 新能源：生物质能、地热能、海洋能 D . 清洁能源：太阳能、风能和氢能

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1. (2024高二下·赣州期中) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  则③ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
  ①下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填标号)。
  A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
  C．升高温度，有利于增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D．无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 为某一定值
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ③反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ ， b点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·邵阳期中) 已知CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^－¹ ，下列化学反应表示正确的是（）

A . 铅蓄电池的正极反应：Pb－2e^－＋ $\text{[math]}$ =PbSO₄ B . 电解饱和NaCl溶液：2Na^＋＋2Cl^－ $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑ C . CH₄燃烧：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H＝－890.3 kJ·mol^－¹ D . 一定条件下NO₂与NH₃的反应：6NO₂＋8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂＋12H₂O

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1. (2024高二下·邵阳期中) 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。请回答下列问题：
1. （1）已知：
  ①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
  ②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
  则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=。
3. （2）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1 ， NO和N₂的物质的量变化如表所示：
  物质的量/mol
  T₁/℃
  T₂/℃
  0
  5 min
  10 min
  15 min
  20 min
  25 min
  30 min
  NO
  2.0
  1.16
  0.80
  0.80
  0.50
  0.40
  0.40
  N₂
  0
  0.42
  0.60
  0.60
  0.75
  0.80
  0.80
  ① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1 ，第15 min后，将温度调整为T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>、< 或 =”)。
  ② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
  A．混合气体的密度不再变化 B．温度不再变化
  C．NO和 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为1：2 D．混合气体中c(NO) = c(N₂)
5. （3）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：
  图中a、b、c三点，达到平衡的点是。
7. （4）现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) $\text{[math]}$ 3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 12 min时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，体系压强为P₀MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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