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1. (2024·湖北模拟) 丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备，其主反应和有关物质的燃烧热数据如下。
Ⅰ.丙烷直接脱氢工艺： $\text{[math]}$
Ⅱ.丙烷氧化脱氢工艺： $\text{[math]}$
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$
-2219.9
-2058.0
-285.8
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其自发进行的条件是。丙烷在不同温度下按照一定流速通过铬催化剂反应相同时间，所得混合物中部分物质的体积分数如下表所示，实际控制温度为580℃，原因是。
  
  510℃
  550℃
  580℃
  620℃
  丙烷（%）
  64.82
  57.87
  37.76
  31.91
  丙烯（%）
  12.33
  1585
  22.72
  23.13
  乙烯（%）
  0.12
  0.19
  0.20
  0.71
  甲烷（%）
  1.50
  2.78
  4.03
  7.31
  氢气（%）
  20.47
  18.99
  25.45
  31.14
3. （2） ①反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下，写出第iv步的反应方程式。
  i） $\text{[math]}$
  ii） $\text{[math]}$
  iii） $\text{[math]}$
  iv）。
5. （3）将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 置于某恒温（高于100℃）、恒压（p）的密闭容器中进行反应Ⅱ时，发生了副反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 。达平衡时的体积分数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的选择性为（ $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ，计算结果保留3位有效数字），反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数）。
7. （4）使用惰性电极电解 $\text{[math]}$ 的酸性溶液制丙烯，其装置如下图所示。
  ①若以铅酸蓄电池作为直流电源，其工作时负极质量（填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②X电极的电极反应式为。
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1. (2024·湖北模拟) 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
1. （1） 1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物 $\text{[math]}$ ，其在熔化时电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。Xe和 $\text{[math]}$ 混合制得 $\text{[math]}$ 的反应可以表示如下：
  已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子( $\text{[math]}$ )和1mol气态阴离子( $\text{[math]}$ )所需要能量叫做晶格能， $\text{[math]}$ 的晶格能为 $\text{[math]}$ 。
  ②Xe的第一电离能为 $\text{[math]}$ 。
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  根据以上信息，计算反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。则该化合物的化学式为，中心原子的价层电子对数为，晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和 $\text{[math]}$ 混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
  已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
  对于反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  标准压强平衡常数 $\text{[math]}$
  反应平衡
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  360
  反应II： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  反应III： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的含量，应投料比 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。
  ②673K时充人23.77molXe和 $\text{[math]}$ ，达平衡时容器内总压强 $\text{[math]}$ ，各产物物质的量如下表所示：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量/mol
  3.60
  19.80
  0.36
  则 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024高三下·广东开学考) 杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现：高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料。下列相关叙述正确的是（）

A . 绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源 B . 石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯属于有机物 C . 场馆顶部覆盖聚四氟乙烯（ $\text{[math]}$ ）膜， $\text{[math]}$ 分子中含大量的碳碳双键 D . 亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的熔点比纯铝高

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1. (2024·海淀模拟) 第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列说法正确的是（）

A . 太阳能电池属于化学电源 B . 太阳能、风能均属于可再生能源 C . 单晶硅属于分子晶体 D . 玻璃钢属于金属材料

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1. (2024·绥化模拟) 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液混合，发生反应： $\text{[math]}$ 。已知混合溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度相同，不同温度下，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的脱除率与 $\text{[math]}$ 的初始浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应中 $\text{[math]}$ 为氧化剂 C . $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角 D . a点 $\text{[math]}$ 小于b点 $\text{[math]}$

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1. (2024·绥化模拟) 实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（）

A . 用干燥的红色石蕊试纸检验 $\text{[math]}$ B . 在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计 C . 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D . 称取 $\text{[math]}$ 固体配制 $\text{[math]}$ 溶液

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1. (2024·广西模拟) 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： $\text{[math]}$   △H
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） △H =，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
3. （2）实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。
5. （3）在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
  ①CO的平衡转化率a= $\text{[math]}$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
  ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。
7. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。
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1. (2024高三下·河北开学考) 研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。
3. （2）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；
  使用催化剂的曲线是（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV，平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。达到化学平衡后再升高温度，正反应速率（填“加快”或“减慢”），平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
5. （3）向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 、CO的选择性和CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比。图中表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的曲线是（填“a”“b”或“c”），其如图变化的原因是。
7. （4）一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 气体和3mol $\text{[math]}$ 气体发生上述三个反应。达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ （g）为amol，CO（g）为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为（用含a、b的式子表示）。
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1. (2024高二下·河北开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）
甲
乙
丙
丁

A . 利用图甲探究温度对反应速率的影响 B . 利用图乙粗测新制氯水的 $\text{[math]}$ C . 利用图丙制备 $\text{[math]}$ D . 利用图丁测定中和反应反应热

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	-2219.9	-2058.0	-285.8

	510℃	550℃	580℃	620℃
丙烷（%）	64.82	57.87	37.76	31.91
丙烯（%）	12.33	1585	22.72	23.13
乙烯（%）	0.12	0.19	0.20	0.71
甲烷（%）	1.50	2.78	4.03	7.31
氢气（%）	20.47	18.99	25.45	31.14

标准压强平衡常数 $\text{[math]}$ 反应平衡	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	360
反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$		$\text{[math]}$

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量/mol	3.60	19.80	0.36

化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能( $\text{[math]}$ )	803	463	436	326	414	348


甲	乙	丙	丁