高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·安徽) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

（1）下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

（6） SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是。

②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

	溶液	现象
空白实验	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
实验ⅰ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L^﹣1硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L^﹣1硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

答案解析收藏纠错 + 选题

1. (2024·安徽) 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
1. （1） Cu位于元素周期表第周期第族。
3. （2） “浸出液1”中含有的金属离子主要是。
5. （3） “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl₄的化学方程式为。
7. （4） “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的（填化学式）转化为。
9. （5） “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为（填化学式）。
11. （6） “还原”步骤中，被氧化的N₂H₄与产物Au的物质的量之比为。
13. （7） Na₂S₂O₃可被I₂氧化为Na₂S₄O₆。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·安徽) 环境保护工程师研究利用Na₂S、FeS和H₂S处理水样中的Cd²⁺。
已知25℃时，H₂S饱和溶液浓度约为0.1mol•L^﹣1 ， K_a1（H₂S）＝10^﹣6.97 ， K_a2（H₂S）＝10^﹣12.90 ， K_sp（FeS）＝10^﹣17.20 ， K_sp（CdS）＝10^﹣26.10。
下列说法错误的是（）

A . Na₂S溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^﹣）+c（HS^﹣）+2c（S^2﹣） B . 0.01mol•L^﹣1Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣） C . 向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd²⁺）＜10^﹣8mol•L^﹣1 D . 向c（Cd²⁺）＝0.01mol•L^﹣1的溶液中通入H₂S气体至饱和，所得溶液中：c（H⁺）＞c（Cd²⁺）

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·安徽) 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是（）

A . 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B . 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C . 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D . 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·安徽) 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如图。该电池分别以Zn﹣TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO₄和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（）

A . 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B . 电池总反应为：+Zn $\text{[math]}$ Zn²⁺+3I^﹣ C . 充电时，阴极被还原的Zn²⁺主要来自Zn﹣TCPP D . 放电时，消耗0.65gZn，理论上转移0.02mol电子

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·安徽) 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（）

A . 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B . 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C . 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D . 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·广东模拟) 催化剂形貌的优化会影响生产效率。 $\text{[math]}$ 可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的 $\text{[math]}$ 固体；
$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
1. （1）基态P原子的核外电子有个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （2）某研究组调控反应条件控制 $\text{[math]}$ 晶体形貌。
  ①常温下，向银氨溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液制得 $\text{[math]}$ 晶体，完善该反应的离子方程式。
  ②在不同pH条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液制得磷酸银收率如图1所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因。
  图1
  ③下列有关说法正确的是
  A．样品A中 $\text{[math]}$ 杂质含量最高
  B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
  C．向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ 减小
  D．向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
5. （3）研究组发现： $\text{[math]}$ 溶液与0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液等体积混合也能制得 $\text{[math]}$ 。
  ①刚开始生成 $\text{[math]}$ 沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。
  ②常温下溶液中含磷物种的分布系数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图2所示，则磷酸的一级电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  图2
  ③体系中 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 第一步电离决定，可表示为 $\text{[math]}$ ，当生成 $\text{[math]}$ 沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ （写出计算过程）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·广东模拟) V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 $\text{[math]}$ 生成；
② $\text{[math]}$ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- $\text{[math]}$ 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
3. （2） “滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。
5. （3） $\text{[math]}$ 作用是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，转化的目的是，生的离子反应方程式为。
7. （4） ①“沉钒”时，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式。
  ②以“沉钒率”（ $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。
  图9
9. （5） ① $\text{[math]}$ 可以溶解在NaOH溶液中，得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。
  图10
  ②V的另一种氧化物 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。
  图11
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·广东模拟) 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
1. （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。
3. （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $\text{[math]}$ 后，用浓度为0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
  序号
  $\text{[math]}$ 溶液的用量/mL
  稀碘液的用量/mL
  1
  21.32
  25.00
  2
  20.02
  25.00
  3
  19.98
  25.00
  已知：
  ①第1次实验 $\text{[math]}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
  A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
  C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
  D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
  ②该碘酒中碘的含量为 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ ）
5. （3）借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
  ①加入 $\text{[math]}$ 发生的离子反应方程式是。
  ②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $\text{[math]}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
7. （4）探究异常现象产生的原因。
  该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $\text{[math]}$ 。
  提出猜想：过量的将生成的 $\text{[math]}$ 重新氧化成碘单质。
  验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
  提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
  寻找证据：按图7的流程， $\text{[math]}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $\text{[math]}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
  图8
  已知：
  ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
  ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
  a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
  优化流程：将用 $\text{[math]}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·广东模拟) 利用双极膜电解含有 $\text{[math]}$ 的溶液，使 $\text{[math]}$ 转化成碳燃料，实现了 $\text{[math]}$ 还原流动。电解池如下图6所示，双极膜中水电离的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A . 银网电极与电源负极相连 B . 双极膜b侧应该用质子交换膜 C . 阴极电极反应为： $\text{[math]}$ D . 双极膜中有0.1mol $\text{[math]}$ 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题