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1. (2024·安徽) 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（）

A . 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B . 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C . 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D . 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

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1. (2024·光明模拟) 2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO₂ ，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH₃OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
  反应Ⅰ．CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
  反应Ⅱ．CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$
  反应Ⅲ．H₂O(1) $\text{[math]}$ H₂O(g) $\text{[math]}$
  根据上述反应求CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)的 $\text{[math]}$ kJ·mol^-1 ，该反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
3. （2）已知反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“ $\text{[math]}$ ”表示CO₂吸附在催化剂表面)：
  该反应历程中决速步反应能垒为eV。
5. （3）一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化关系。
  0
  其中表示压强为5.0MPa下CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线为(填“M”或“N”)，b点对应的平衡常数Kp=MPa^-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂ ，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：
  ①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”)。
  ②写出阴极区的电极反应式：。
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1. (2024·光明模拟) 25℃时，某酸H₂R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10^-18 ， M²⁺不水解。下列叙述正确的是（）

A . 常温下H₂R的二级电离常数K的数量级为10^-11 B . NaHR溶液中，c(H₂R)<c(R^2-) C . 反应H₂R(aq)+M²⁺(aq) $\text{[math]}$ MR(s)＋2H⁺(aq)的平衡常数K=10^1.8 D . 向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M²⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)

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1. (2024·光明模拟) 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V₂O₅离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO_4.已知VOSO₄可溶于水，强碱性环境下Zn²⁺最终转化为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . Zn极为正极，发生氧化反应 B . 该电池负极反应式为Zn-2e^-＋4OH^-= $\text{[math]}$ ，发生还原反应 C . 该电池中a膜为阴离子交换膜 D . 当电路中转移1mol电子时，V₂O₅电极质量减少9lg

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1. (2024·光明模拟) 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是（）
容器编号
起始时各物质物质的量 $\text{[math]}$
达到平衡时体系能量的变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
①
1
4
0
0
放出 $\text{[math]}$ 热量
②
2
8
0
0
放出 $\text{[math]}$ 热量

A . Q等于65.6 B . 反应①比反应②达到平衡时间短 C . ①中反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ D . 该温度下，②中反应的平衡常数 $\text{[math]}$

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1. (2024·光明模拟) 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO₂不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K₂S溶液中通入足量的CO₂ ，然后将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_a1(H₂S)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·光明模拟) 硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。下列叙述错误的是（）

A . a和d都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . c作抗氧剂的原因是c不与O₂反应 C . d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D . e的浓溶液和a反应可能生成b和c

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1. (2024·光明模拟) 利用下列药品及装置能达到实验目的的是（）
A．除去NaCl中的I₂
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·光明模拟) 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）

A . 加入苯酚显紫色的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、I^- B . 加入铝粉生成H₂：的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . c(ClO^-)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、S^2-

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1. (2024·梅江模拟) 氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
1. （1） SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：
  其中决定总反应速率的步骤是，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是。
3. （2）甲烷脱硝： $\text{[math]}$   ΔH
  ①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，则甲烷脱硝反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  ②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：。
  A．恒容时增加O₂          B．恒压时通入一定量的Ar
  C．移去部分H₂O(g) D．选择合适的催化剂
  ③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
  当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是；若反应气中 $\text{[math]}$ ，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
5. （3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃ ，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知 $\text{[math]}$ 表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。
  ①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为。
  ②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为。
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容器编号	起始时各物质物质的量 $\text{[math]}$				达到平衡时体系能量的变化
容器编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡时体系能量的变化
①	1	4	0	0	放出 $\text{[math]}$ 热量
②	2	8	0	0	放出 $\text{[math]}$ 热量


A．除去NaCl中的I₂	B．制备碳酸氢钠

C．电解精炼铝	D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用