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当前位置: 高中化学 / 化学反应原理 / 化学反应速率和化学平衡 / 化学反应速率的影响因素
  • 1. 室温下,为探究纳米铁去除水样中的影响因素,测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。

    实验序号

    水样体积/mL

    纳米铁质量/mg

    水样初始pH

    50

    8

    6

    50

    2

    6

    50

    2

    8

    下列说法正确的是(   )

    A . 实验①中,0~2小时内平均反应速率v()=2.0mol•L﹣1•h﹣1 B . 实验③中,反应的离子方程式为:2Fe++8H+═2Fe3++Se+4H2O C . 其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D . 其他条件相同时,水样初始pH越小,的去除效果越好
基础巩固 换一批
  • 1. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中,下列改变不能加快氢气产生速率的是(   )
    A . 改铁条为镁条 B . 滴加少量CuSO4溶液 C . 改稀硫酸为98%的硫酸 D . 升高溶液的温度
  • 2. 实验室用下图所示装置,探究室温下MgH2O的反应,所用镁条质量和表面积相同,且均已用砂纸打磨,实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中,实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[mMg(OH)2nMgCO3]。下列说法错误的是(   )

    实验1

    实验2

    实验3

    镁条表面有微小气泡,且溶液较长时间无明显变化

    镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快,溶液中无明显现象

    镁条表面有大量气泡,溶液逐渐变浑浊

    A . 实验1现象不明显,可能与Mg表面生成了难溶的Mg(OH)2有关 B . 实验2比实验1现象更明显,可能是由于玻璃导管内空间狭小,热量不易散失 C . 由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D . 实验3中破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积,增大了镁与水的接触面积
  • 3. 糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等,脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同,下列分析错误的是
    A . 脱氧剂中加入氯化钠,可以加快脱氧过程,效果更好 B . 脱氧剂大面积由黑色转变为红棕色,说明已经失效 C . 含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收标准状况下氧气224mL D . 降低温度冷藏,也可以延长糕点保质期