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1. (2024·台州模拟) 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 热裂解反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知相关物质的标准熵数值如下表：
  化学式
  $\text{[math]}$ (l)
  HCl(g)
  $\text{[math]}$ (g)
  标准熵：S/（ $\text{[math]}$ ）
  305.90
  186.90
  264.00
  ①该反应的标准熵变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②已知 $\text{[math]}$ ，该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；
  A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
3. （2）密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
  ①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
  ②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。
  ③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。
5. （3）现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。
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1. (2024·湖北模拟) 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度下，萃取铌离子的溶液中 $\text{[math]}$ 与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）

A . 其他条件不变， $\text{[math]}$ 时萃取反应已停止 B . $\text{[math]}$ 增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 C . 萃取反应的正反应速率： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 段 $\text{[math]}$ 平均反应速率 $\text{[math]}$

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1. (2024·湖北模拟) 近日，科学家开发 $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$ /NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 能量转化形式太阳能→化学能→电能 B . 阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C . 电极N的反应式为 $\text{[math]}$ D . 阴极区 $\text{[math]}$ 越大， $\text{[math]}$ 产率越高

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1. (2024·湖北模拟) 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂， $\text{[math]}$ 分别与CO、 $\text{[math]}$ 反应制备COS的反应如下：
$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
1. （1） COS的电子式为。
3. （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO，1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。
5. （3） Ⅱ.利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$ 分以下两步进行：
  (a) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  (b) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 和Ar，发生反应a，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、投料比 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。
  其他条件相同，投料比 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大的原因是。 $\text{[math]}$ 温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa(结果保留2位小数)。
  提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 $\text{[math]}$ ，分压等于总压×物质的量分数。
7. （4）投料体积比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 体积分数如图2所示。
  ① $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是(填字母)。
  A．较低温度                B．较高温度                C．任何温度
  ②在950℃，常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，其原因是。
  ③其他条件不变，在950～1150℃范围内， $\text{[math]}$ (g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母)，请说明理由：。
  A．                B．
  C．            D．
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1. (2024·湖北模拟) 常温下，在柠檬酸(记 $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[ $\text{[math]}$ ， X代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 直线表 $\text{[math]}$ 与pH关系 B . $\text{[math]}$ C . 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液呈碱性 D . $\text{[math]}$ 的K>1000

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1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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1. (2024高一下·沧州期中) 下列有关电解原理的说法错误的是（）

A . 工业上直接电解海水制得烧碱 B . 电解时电能转化为化学能 C . 电解水时阳极生成氧气 D . 可以用电解的方法冶炼金属

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1. (2024高一下·沧州期中) 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中断裂非极性键，形成极性键 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的能量大于 $\text{[math]}$ 具有的能量 C . 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 该反应的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·沧州期中) 某温度时，在 $\text{[math]}$ 容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 该反应条件下， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率达到最大 C . 第 $\text{[math]}$ 时的化学反应速率 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 后虽然 $\text{[math]}$ 的浓度不再变化，但 $\text{[math]}$ 仍在发生反应

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1. (2024高一下·沧州期中) 在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 时反应放出热量 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 均大于零）。断开 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键所需能量（填“大于”或“小于”）断开 $\text{[math]}$ 键所需能量，向密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”） $\text{[math]}$ ，断开 $\text{[math]}$ 键所需能量为（用 $\text{[math]}$ 表示）。
3. （2） “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为（填“正”或“负”）极，微生物作用下发生的反应为，除去 $\text{[math]}$ ， A电极消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 。
5. （3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $\text{[math]}$ 前，原电池的负极是， $\text{[math]}$ 后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是。
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