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1. (2024·湖北模拟) 为实现碳达峰，可以将 $\text{[math]}$ 进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，羟基季铵盐离子液体可以高效催化 $\text{[math]}$ 与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用离子液体三乙基羟乙基溴化铵催化此反应的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 三乙基羟乙基溴化铵的催化活性可能优于无羟基结构的四乙基溴化铵 B . 该过程有极性键的断裂与形成 C . 若-R为 $\text{[math]}$ ，则分子中有2个手性碳原子 D . 该过程的总反应式可表示为

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1. (2024·湖北模拟) 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
1. （1） 1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物 $\text{[math]}$ ，其在熔化时电离出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。Xe和 $\text{[math]}$ 混合制得 $\text{[math]}$ 的反应可以表示如下：
  已知：①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子( $\text{[math]}$ )和1mol气态阴离子( $\text{[math]}$ )所需要能量叫做晶格能， $\text{[math]}$ 的晶格能为 $\text{[math]}$ 。
  ②Xe的第一电离能为 $\text{[math]}$ 。
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  根据以上信息，计算反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。则该化合物的化学式为，中心原子的价层电子对数为，晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
5. （3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和 $\text{[math]}$ 混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
  已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
  对于反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压。
  标准压强平衡常数 $\text{[math]}$
  反应平衡
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应I： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  360
  反应II： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应III： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中 $\text{[math]}$ 的含量，应投料比 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”)。
  ②673K时充人23.77molXe和 $\text{[math]}$ ，达平衡时容器内总压强 $\text{[math]}$ ，各产物物质的量如下表所示：
  化学式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  物质的量/mol
  3.60
  19.80
  0.36
  则 $\text{[math]}$ 平衡转化率 $\text{[math]}$ (保留三位有效数字)， $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湖北模拟) 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ 。
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是(任写一种)。
3. （2）滤渣的主要成分为，其重要用途为(任写一种)。
5. （3） “氧化”时反应的离子方程式为。“沉铁”时反应的离子方程式为。
7. （4） “沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是。若调节pH后的溶液中 $\text{[math]}$ ，则至少需要加入molNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中 $\text{[math]}$ (忽略体积的变化)。
9. （5）工业上可用如图所示的装置电解 $\text{[math]}$ 溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为。
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1. (2024·湖北模拟) 一种新型原电池的工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许 $\text{[math]}$ 通过，工作时两极室均无气体生成。下列说法错误的是（）

A . 电极a为负极 B . 工作时乙室溶液pH减小 C . 该电池的总反应为 $\text{[math]}$ D . 每转移 $\text{[math]}$ 时甲室质量增加48g

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1. (2024·湖北模拟) 乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用 $\text{[math]}$ 表示)在化学分析中常用于络合滴定，还广泛用作掩蔽剂。水溶液中，EDTA常以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如 $\text{[math]}$ ]与溶液pH关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子 $\text{[math]}$ 形成的螯合物的结构。下列说法错误的是（）

A . 曲线d代表 $\text{[math]}$ B . pH=0.9时有 $\text{[math]}$ C . 交点Q处 $\text{[math]}$ D . 金属离子 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

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1. (2024·黔东南模拟) “实践出真知。”下列对劳动实践的相关化学解读不具有对应关系的是（）

选项	劳动实践	化学解读
A	将家用塑料袋收集放入分类垃圾箱	塑料袋为白色污染物，应集中回收处理
B	用纯碱溶液清洗碗筷表面的油污	纯碱溶液呈碱性
C	出门前检查天然气阀门是否关闭	天然气主要成分甲烷为正四面体形分子
D	用碳酸氢钠焙制疏松多孔的糕点	碳酸氢钠受热分解产生CO₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·黔东南模拟) 某团队直接将室温下的空气[V(N₂)：V(O₂)=4：1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是（）
已知：b极的电极总反应式为3O₂+N₂+2H⁺+2e^-=2HNO₃

A . a极为阳极，产生的O₂可导入b极区作原料 B . H₂O₂和H₂N₂O₂均是中间产物 C . 生成 H₂N₂O₂的反应方程式为H₂O₂+N₂ $\text{[math]}$ H₂N₂O₂ D . 每制得63gHNO₃ ，阴极还需通入1mol O₂

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1. (2024·黔东南模拟) 室温下，向Mg(NO₃)₂溶液、HF溶液、CH₃CH₂COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， HF的酸性比CH₃CH₂COOH强。下列叙述正确的是（）
已知： $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 代表的是pH与 $\text{[math]}$ 的关系 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7

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1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2023·柳州模拟) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A . 放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- B . 放电时，整个电池溶液中的离子数目增多 C . 充电时，b电极每增重1.30g，溶液中有0.04molI^-被氧化 D . 充电时，Zn²⁺主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动

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标准压强平衡常数 $\text{[math]}$ 反应平衡	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	360
反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$		$\text{[math]}$

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量/mol	3.60	19.80	0.36

化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能( $\text{[math]}$ )	803	463	436	326	414	348