已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1；Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝-90.7 kJ·mol

基础巩固换一批

1. 下列叙述正确的是（）

A . NaClO属于弱电解质 B . 正丁烷 $(g) ⇌$ 异丁烷 $(g)$ $Δ H < 0$ ，正丁烷相对稳定 C . 测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D . 根据 $2 N H_{3} ⇌ N_{2} + 3 H_{2}$ 是吸热反应，推测 $2 H_{2} O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 也是吸热反应

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2. 根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)

A . ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄ B . ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃＋ΔH₄ C . ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＝ΔH₄ D . ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄

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3. 已知几种化学键的键能数据，N≡O键： $630 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ；Cl－Cl键： $243 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ；Cl－N： $a k J \cdot m o l^{－ 1}$ ；N=O： $607 k J \cdot m o l^{－ 1}$ ，则反应 $2 N O (g) ＋ C l_{2} (g) ⇌ 2 C l N O (g)$ 的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl－N=O)（）

A . (289－2a) $k J \cdot m o l^{－ 1}$ B . (a－243) $k J \cdot m o l^{－ 1}$ C . (2a＋341) $k J \cdot m o l^{－ 1}$ D . (896－2a) $k J \cdot m o l^{－ 1}$

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1. 已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH1＝-702.2 kJ·mol－1；Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2＝-90.7 kJ·mol－1。由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是（ ）