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1. (2024九下·薛城模拟) 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取 $\text{[math]}$ 该纯碱样品于烧杯中，将 $\text{[math]}$ 一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应）
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
x
7.5
5.0
2.5
1.9
请回答下列问题：
1. （1）表中x的值为。
3. （2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程）
5. （3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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1. (2024九下·薛城模拟)
项目式学习——自制松花蛋
松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液 $\text{[math]}$ ，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应 $\text{[math]}$ ，（写化学方程式）。
（2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
（3）
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入
无明显现象
滤液中不含A
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
（5）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是。
【项目拓展】
（6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是。

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1. (2024九下·薛城模拟) 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。

查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
1. （1）仪器a的名称是。
3. （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。
5. （3）检验二氧化碳可选用______（填字母符号）。
7. （4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→→→F，验满的方法是。
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1. (2024九下·薛城模拟) 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体 $\text{[math]}$ 的流程如图所示：
【温馨提示】 $\text{[math]}$ （浓） $\text{[math]}$
1. （1）溶解池中发生的化学反应属于（填基本反应类型）。
3. （2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是。
5. （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为。
7. （4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是。
9. （5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由。
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1. (2024九下·薛城模拟) 海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。
1. （1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。
3. （2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为：
  I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。
  Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。
  Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。
  ①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为。
  ②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是（填字母）。
  A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液
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1. (2024九下·薛城模拟) 今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版91周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料，既能制备纯碱 $\text{[math]}$ ，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：
流程图中反应①的原理为 $\text{[math]}$
下列说法错误的是

A . 工艺流程中 $\text{[math]}$ 可循环使用 B . $\text{[math]}$ 是由离子构成的化合物，水溶液呈碱性 C . $\text{[math]}$ 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D . 操作Ⅰ后得到的 $\text{[math]}$ 溶液中只有一种溶质： $\text{[math]}$ 可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力

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1. (2024九下·重庆市模拟)
牙膏是常见的生活用品，其主要成分包括摩擦剂、发泡剂、润滑剂和一些其它添加成分，兴趣小组对某品牌牙膏的摩擦剂进行了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.牙蒋中常用的摩擦剂是CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂中的一种或几种；
Ⅱ.SiO₂不溶于水，不与稀盐酸反应；
Ⅲ.Al（OH）₃可溶于过量NaOH溶液。
【初步探究】
（1）取少量摩擦剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，并有气泡产生。说明该样品中一定没有，用化学方程式解释有气泡生成的原因。
【提出猜想】
（2）该摩擦剂样品的成分是：猜想①：CaCO₃；猜想②：。
【设计实验】小亚同学设计了如下定量实验，用来确定猜想。
已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（3）实验前，先通入一段时间的空气，A装置的作用是。
【得出结论】
（4）实验前称得摩擦剂样品的质量为10g，反应后称得C装置增加的质量为3.3g，可得出结论，猜想成立。
【反思交流】
（5）小宇同学提出，在初步探究的基础上，可另取摩擦剂样品加入过量NaOH溶液，观察到（填现象），也可得出相同的结论。

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1. (2024九下·福州模拟)
海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用 $\text{[math]}$ 在水等溶剂中的溶解性来吸收 $\text{[math]}$ 。某小组开展如下探究。
【活动一】探究 $\text{[math]}$ 在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况
相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集 $\text{[math]}$ （如图1），待收集 $\text{[math]}$ 后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内 $\text{[math]}$ 体积。重复实验，所测数据平均值如下表：
时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时 $\text{[math]}$ 体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时 $\text{[math]}$ 体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
（1）稀盐酸和大理石的反应属于（填基本反应类型）。
（2）将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是。
（3）由上表数据分析：
①能用排水法收集 $\text{[math]}$ 的理由是。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收 $\text{[math]}$ 更多的是（填“水”或“食盐水”）。
（4）海洋封存 $\text{[math]}$ 可能带来的危害是（写1点）。
【活动二】探究植物油隔离对 $\text{[math]}$ 在水中溶解情况的影响
（5）小柯设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集 $\text{[math]}$ 倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 $\text{[math]}$ 与水被植物油隔开（ $\text{[math]}$ 与植物油不反应），测得量筒内 $\text{[math]}$ 体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是。
【活动三】深度探究【活动二】中 $\text{[math]}$ 的溶解情况
（6）①小悦用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的 $\text{[math]}$ 分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图：植物油、水（植物油分子用【油】表示）。
②为检验有植物油隔离时 $\text{[math]}$ 是否会进入水中，你的实验方案是。

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1. (2024九下·南宁模拟)

小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。

【查阅资料】

①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。

②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。

③FeCl₃溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe³⁺的检验。

【提出问题】

（1）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质?

假设1：铁粉没有变质

假设2：铁粉部分变质

假设3：铁粉全部变质

	实验操作	实验现象	结论
①	取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。	产生大量气泡。	脱氧剂中含有
①	取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A。	烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。	脱氧剂中含有。
②	取少量滤液A于试管1中，向其中滴入KSCN溶液。		脱氧剂中含有。

【实验探究1】

（2）写出①中产生气泡的化学方程式：。

【实验结论】假设2正确。

【实验探究2】

（3）小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：。

【反思评价】

（4）小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在。你认为其原因是

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1. (2024九下·南宁模拟) 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯MnO₂ ，制备流程如图所示。
已知：焙烧MnCO₃制取MnO₂的化学方程式为2MnCO₃+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+2MnO₂
请回答下列问题：
1. （1）实验前将炭包粉碎，目的是。
3. （2）加入Na₂CO₃溶液后发生反应的基本反应类型为复分解反应，方程式为。过滤II后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是。
5. （3）焙烧MnCO₃的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCO₃制取MnO₂应该控制反应温度不高于℃；若把焙烧46.0gMnCO₃温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为g。
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加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	x	7.5	5.0	2.5	1.9

操作	现象	结论
取滤液少许，向其中加入	无明显现象	滤液中不含A
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液		滤液中含有氢氧化钙

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时 $\text{[math]}$ 体积/mL	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水法时 $\text{[math]}$ 体积/mL	100	99	93	90.5	89	88