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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 图1所示装置可将化学能转化为电能 B . 图2可表示 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应的能量变化 C . 图3所示的锌锰干电池中 $\text{[math]}$ 在正极发生还原反应 D . 图4所示装置可验证金属活动性：M<N

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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲代表浓H₂SO₄稀释过程中体系的能量变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示白磷比红磷稳定 D . 图丁表示CO与H₂O的反应是吸热反应

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1. (2024高一下·荣昌期中) 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）

A . B极为原电池的正极 B . A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸 C . C可以是酒精溶液 D . A极发生氧化反应

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1. (2024高一下·杭州期中) 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）
(i) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A . 反应(i)中的I₂为固态，反应(ii)中的I₂为气态 B . 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C . 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D . 254 g I₂(g)中与2gH₂(g)充分反应放热9.48 kJ

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1. (2024高一下·杭州期中) 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
1. （1）实验①中20～40min，v(NH₃)=。
3. （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）关于上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
9. （5）有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  ①A化学式为。
  ②电池正极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

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1. (2024高二下·赣州期中) X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。
1. （1） W的元素符号为，X原子含有个运动状态不同的电子。
3. （2） $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。
5. （3） Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、 $\text{[math]}$ 、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
  ①甲基丙烯酸中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子与 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。
  ②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 排布时，无颜色；为 $\text{[math]}$ 时，有颜色，如 $\text{[math]}$ 显粉红色。据此判断， $\text{[math]}$ (填“有”或“无”)颜色。
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1. (2024高二下·赣州期中) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  则③ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
  ①下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填标号)。
  A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
  C．升高温度，有利于增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D．无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 为某一定值
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ③反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ ， b点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·赣州期中) $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (已知 $\text{[math]}$ 的结构式为)。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是正盐 B . $\text{[math]}$ 与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为 $\text{[math]}$ C . 当反应中转移 $\text{[math]}$ 电子时，生成 $\text{[math]}$ D . 键角： $\text{[math]}$

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