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1. (2024高二下·重庆市期中) 下列说法错误的是（）

A . 基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种 B . 亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中的键角小于 $\text{[math]}$ 中的键角 D . 蒸干 $\text{[math]}$ 溶液并灼烧所得固体可最终得到 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则（）

A . N₄分子中的N是SP²杂化 B . N₄是极性分子 C . N₄和N₂互为同分异构体 D . 1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

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1. (2024高二下·重庆市期中) 氨硼烷(NH₃BH₃)在一定条件下与水反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示，已知H的电负性为2.1，B的电负性为2.0，下列说法正确的是（）

A . NH₃BH₃分子中存在配位键，B原子提供孤电子对 B . 1molNH₃BH₃发生反应时转移3mole^- C . 反应产物中只含有离子键、配位键和非极性共价键 D . 反应过程中B原子的杂化方式由sp²变为sp³

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1. (2024高二下·重庆市期中) 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（）

石英
FeSO₄·7H₂O
S₈分子
HCN
结构模型示意图

A . 石英属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B . FeSO₄·7H₂O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C . 固态硫S₈中S原子为sp²杂化 D . HCN的结构式为 $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) 某科研人员提出HCHO与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（）

A . HAP降低了该反应的焓变（ $\text{[math]}$ ） B . 反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 C . HCHO在反应过程中，无 $\text{[math]}$ 键发生断裂 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子上所含孤电子对数不同

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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高二下·重庆市期中) 常温下，二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，其中心原子Cl为SP²杂化已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂，其中心原子Cl为SP²杂化。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=CO₂↑+6ClO₂↑+3Na₂SO₄+5H₂O，则下列说法错误的是（）

A . CO₂是非极性分子 B . 键角：ClO₃^-<ClO₂^- C . CH₃OH在反应中发生氧化反应 D . ClO₂分子空间构型为V形

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1. (2024高一下·荣昌期中) H₂、CO、CH₄、CH₃OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
1. （1）已知破坏 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键、 $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出kJ的热量。
3. （2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl₃溶液中，构成如右图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，电子的移动方向为。
5. （3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为：
  Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。
  ①写出放电时负极的电极反应式：。
  ②铅蓄电池放电时，正极质量将(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。
7. （4）液态肼(N₂H₄)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N₂ ，请写出A极区的电极反应式。
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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 图1所示装置可将化学能转化为电能 B . 图2可表示 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应的能量变化 C . 图3所示的锌锰干电池中 $\text{[math]}$ 在正极发生还原反应 D . 图4所示装置可验证金属活动性：M<N

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1. (2024高一下·荣昌期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲代表浓H₂SO₄稀释过程中体系的能量变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示白磷比红磷稳定 D . 图丁表示CO与H₂O的反应是吸热反应

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