（1） Ⅰ.工业废气分解可制取。
已知热化学方程式：

ⅰ.    

ⅱ.    

ⅲ.    

热分解反应的(用含、、的式子表示)。

（2） 一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数。

（3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ.      

ⅴ.     

根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。

（4） 常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。

①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中的平衡浓度为(列出计算式即可)。

②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。

（1） 配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。

①基态的3d电子轨道表示式为。

②的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

（2） 氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

①反应  。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ()	6.3×1041	1.1×1026	21×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应Ⅱ()	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

（3） 已知可通过下列方法合成尿素：

第一步：

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  ， 在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。