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1. (2024高一下·荣昌期中) 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列措施能加快反应速率的是（）
①恒容条件下，再通入一定量的NH₃ ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N₂ ④适当升高温度

A . ①②④ B . ①③④ C . ①④ D . ②④

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1. (2024高一下·杭州期中) 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
1. （1）实验①中20～40min，v(NH₃)=。
3. （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）关于上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
9. （5）有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  ①A化学式为。
  ②电池正极的电极反应式为。
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1. (2024高二下·赣州期中) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  则③ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
  ①下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填标号)。
  A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
  C．升高温度，有利于增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D．无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 为某一定值
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ③反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ ， b点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·赣州期中) $\text{[math]}$ 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
② $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
③当离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为，“滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
3. （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。
5. （3）等浓度的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 从小到大的顺序为(用标号表示)。
7. （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ (保留一位小数)，“沉铝”完全。
9. （5） “沉锌”工序中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为 $\text{[math]}$ ，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。
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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A . 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C . 该反应的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A . 由0到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度不断增大 B . 由 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，可能向容器中通入了 $\text{[math]}$ D . 平衡常数 $\text{[math]}$ 可能小于 $\text{[math]}$

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1. (2024·湛江模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1. （1）配合物广泛存在于自然界，其中 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成深蓝色 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的3d电子轨道表示式为。
  ② $\text{[math]}$ 的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。
3. （2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下( $\text{[math]}$ )；
  温度(℃)
  300
  500
  700
  900
  1100
  反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )
  6.3×10⁴¹
  1.1×10²⁶
  21×10¹⁹
  3.8×10¹⁵
  3.4×10¹¹
  反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )
  7.3×10⁵⁶
  7.1×10³⁴
  2.6×10²⁵
  1.5×10²⁰
  6.7×10¹⁶
  下列说法正确的是。
  A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是 $\text{[math]}$
  B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
  C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
  D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
5. （3）已知可通过下列方法合成尿素：
  第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol $\text{[math]}$ 和4 mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应进行到10 min时，测得 $\text{[math]}$ 和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.1 mol，如图所示。
  ①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成 $\text{[math]}$ (氨基甲酸铵)的平均反应速率为。
  ②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。
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1. (2024·红河模拟) 低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：
机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO
机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO
机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO
已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。
请回答下列问题：
1. （1）根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
3. （2）一定条件下，几种化学键的键能如表所示
  化学键
  C-H
  O-H
  O=O
  C=O
  C-C
  键能kJ·mol^-l
  413.4
  426.8
  497.3
  750
  347.7
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。
  ②温度 $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $\text{[math]}$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。
5. （3）反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。 $\text{[math]}$ 时在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则此温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为； $\text{[math]}$ (用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。
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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A . 水解反应的速率由反应I决定 B . 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C . 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D . 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

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1. (2023·江门模拟) 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。
1. （1）已知在25℃和101kPa时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 加氢反应制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的反应热 $\text{[math]}$ 。
3. （2） ① $\text{[math]}$ 催化加氢可以制低碳烯烃： $\text{[math]}$ ，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的相对大小为。
  ② $\text{[math]}$ 催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示， $\text{[math]}$ 首先在 $\text{[math]}$ 表面解离成2个 $\text{[math]}$ ，随后参与到 $\text{[math]}$ 的转化过程。
  注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
  理论上反应历程中消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为。
5. （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②下列说法正确的有。
  A．b点时达到平衡状态
  B．a点时容器内气体密度大于b点
  C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
  D．温度高于 $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 转化率下降，原因可能是该反应 $\text{[math]}$
7. （4）一定条件下 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应制备甲酸。T℃时，将1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ 。已知反应速率： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数： $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 的转化率为20%时， $\text{[math]}$ （写出计算过程）。
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温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ( $\text{[math]}$ )	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	21×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应Ⅱ( $\text{[math]}$ )	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶

化学键	C-H	O-H	O=O	C=O	C-C
键能kJ·mol^-l	413.4	426.8	497.3	750	347.7