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1. (2024高三下·河北开学考) 研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。
3. （2）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；
  使用催化剂的曲线是（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV，平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。达到化学平衡后再升高温度，正反应速率（填“加快”或“减慢”），平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
5. （3）向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 、CO的选择性和CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比。图中表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的曲线是（填“a”“b”或“c”），其如图变化的原因是。
7. （4）一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 气体和3mol $\text{[math]}$ 气体发生上述三个反应。达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ （g）为amol，CO（g）为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为（用含a、b的式子表示）。
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1. (2024高二下·河北开学考) 乙炔在 $\text{[math]}$ 表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在 $\text{[math]}$ 表面上的物种用*标注．下列有关说法正确的是（）

A . Pd为固体催化剂，其表面积大小对反应速率和平衡转化率都有影响 B . 升高温度，反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 C . $\text{[math]}$ 只有化学键的形成 D . $\text{[math]}$ 为图示反应的决速步骤

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1. (2024高二下·河北开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）
甲
乙
丙
丁

A . 利用图甲探究温度对反应速率的影响 B . 利用图乙粗测新制氯水的 $\text{[math]}$ C . 利用图丙制备 $\text{[math]}$ D . 利用图丁测定中和反应反应热

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1. (2024·泰州模拟) 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ   $\text{[math]}$
反应Ⅱ   $\text{[math]}$
反应Ⅲ   $\text{[math]}$
在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率、 $\text{[math]}$ 实际选择性与 $\text{[math]}$ 平衡选择性随温度的变化如图所示． $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ．下列说法不正确的是（  ）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化 B . $\text{[math]}$ 时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C . 适当增加 $\text{[math]}$ ，有利于提高 $\text{[math]}$ 的产率 D . 一定温度下，若增大压强， $\text{[math]}$ 的平衡产量不变

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1. (2024·泰州模拟) 利用碳氮化反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（）

A . 碳氯化反应在高温下不能自发进行 B . 加压、降温均可增大生成 $\text{[math]}$ 的速率 C . 反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目约为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 粉碎并混合均匀后反应可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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1. (2024高一下·荣昌期中) 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列措施能加快反应速率的是（）
①恒容条件下，再通入一定量的NH₃ ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N₂ ④适当升高温度

A . ①②④ B . ①③④ C . ①④ D . ②④

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1. (2024高一下·浙江月考) 过量铁与稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率但又不改变生成 $\text{[math]}$ 的总量的是（）

A . 加入适量 $\text{[math]}$ 溶液 B . 加入少量水 C . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体 D . 用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸代替稀硫酸

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1. (2024高一下·浙江月考) 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：
1. （1）已知断裂 $\text{[math]}$ 化学键需要的能量如下表所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  能量/ $\text{[math]}$
  436
  391
  946
  工业合成氨反应中若 $\text{[math]}$ 完全反应，放出 $\text{[math]}$ 热量。
3. （2）消除污染物 $\text{[math]}$ ，可在一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，回答下列问题：
  ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是
  A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $\text{[math]}$
  ②若恒容容器的体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ ，则此段时间内 $\text{[math]}$ ；
  ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）
  A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C． $\text{[math]}$
  D．断开1个 $\text{[math]}$ 键同时形成2个 $\text{[math]}$ 分子
5. （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $\text{[math]}$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
  实验编号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）
  $\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）
  催化剂的比表面积（ $\text{[math]}$ ）
  1
  280
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  82
  2
  280
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  124
  3
  350
  a
  $\text{[math]}$
  82
  请回答：①表中 $\text{[math]}$ ；
  ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有，
  能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为；
  ③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到 $\text{[math]}$ 时刻的 $\text{[math]}$ 变化曲线。
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1. (2024高一下·杭州期中) 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH₃的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
1. （1）实验①中20～40min，v(NH₃)=。
3. （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
5. （3）关于上述实验，下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）已知断裂1mol H-H、1mol N-H、1mol N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
9. （5）有人设想以N₂(g)和H₂(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
  ①A化学式为。
  ②电池正极的电极反应式为。
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1. (2024高二下·赣州期中) $\text{[math]}$ 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
② $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
③当离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为，“滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
3. （2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。
5. （3）等浓度的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 从小到大的顺序为(用标号表示)。
7. （4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用 $\text{[math]}$ 调节溶液的 $\text{[math]}$ (保留一位小数)，“沉铝”完全。
9. （5） “沉锌”工序中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为 $\text{[math]}$ ，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。
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