高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·黔东南模拟) CO₂的强温室效应导致全球气候显著变化，此变化引起各国政府的高度重视。利用CO₂是实现碳中和目标的重要技术手段。我国某教授团队报道了一种以棒状CeO₂为载体，通过引入Ti调控催化剂，实现在反应釜中CO₂加氢反应一步制乙醇的技术，反应原理为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  C—O
  C—H
  C—C
  键能( $\text{[math]}$ )
  803
  463
  436
  326
  414
  348
  依据表中数据计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ H= $\text{[math]}$ ，下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
  A．高温 B．低温 C．任何温度
3. （2）在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 加氢反应制乙醇的反应历程如图(部分吸附态的物质未列出)。
  该反应中形成的化学键有____(填标号)。
5. （3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 进行反应，下列条件能判断该反，应达到平衡状态的是(填标号)。
  a． $\text{[math]}$ b．容器中气体的平均摩尔质量不变
  c．CH₃CH₂OH的百分含量保持不变 d．容器中混合气体的密度保持不变
7. （4）分别按投料比L=1∶4、1∶2、4∶1[ $\text{[math]}$ ]将反应物投入密闭容器中，在恒定压强为 $\text{[math]}$ MPa下进行反应，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的曲线为(填标号)。
  ② $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是。
  ③ $\text{[math]}$ ℃、投料比为 $\text{[math]}$ 下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·模拟) 氢能是最具用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： $\text{[math]}$   △H
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） △H =，反应②在(填“高温”或“低温”)条件下有利于自发。
3. （2）实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H₂的百分含量。做对比实验，结果如图所示，分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO，H₂百分含量不同的原因是。
5. （3）在T₁℃时，将0.10 mol CO与0.40 mol H₂O(g)充入5 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，H₂的物质的量分数x(H₂)=0.08。
  ①CO的平衡转化率a= $\text{[math]}$ ；T₁℃时，反应平衡常数k=(保留2位有效数字)。
  ②由T₁℃时上述实验数据计算得到v_正～x(CO)和v_逆～x(H₂)的关系如图1所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则v_正～x(CO)相应的点变为、v_逆～x(H₂)相应的点变为。
7. （4）反应 $\text{[math]}$ 的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲线所示，已知经验公式为 $\text{[math]}$ (其中Ea为活化能，k为速率常数，RE和C为常数)。该反应的活化能Ea=kJ/mol。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·河北开学考) 研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。
3. （2）反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；
  使用催化剂的曲线是（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV，平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。达到化学平衡后再升高温度，正反应速率（填“加快”或“减慢”），平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。
5. （3）向恒容密闭容器中按初始进料比 $\text{[math]}$ 投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中 $\text{[math]}$ 、CO的选择性和CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比。图中表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的曲线是（填“a”“b”或“c”），其如图变化的原因是。
7. （4）一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol $\text{[math]}$ 气体和3mol $\text{[math]}$ 气体发生上述三个反应。达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ （g）为amol，CO（g）为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为（用含a、b的式子表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023·武汉模拟) 低碳烯烃是基础有机化工原料，工业上可利用合成气直接或间接制取。主要反应方程式如下。
间接制取低碳烯烃：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l) △H₁=-116kJ•mol^-1
2CH₃OH(l) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(l) △H₂=-35kJ•mol^-1
直接制取低碳烯烃：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
1. （1）已知H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1 ，则△H₃=kJ/mol。
3. （2）将N₂、CO和H₂以体积比为1：1：2充入密闭容器中直接制取乙烯，CO的平衡转化率与温度的关系如图1所示，则P₁P₂(填“＞”“＜”或“=”)，M点的正反应速率N点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，压强为P₁的条件下，该反应的K_p=(列出计算式)。
5. （3）已知反应空速是指一定条件下，单位时间单位体积(或质量)催化剂处理的气体量。在常压、450℃，n(CO)：n(H₂)为1：2的条件下，利用合成气直接制取乙烯。反应空速对CO转化率和乙烯选择性[选择性= $\text{[math]}$ ×100%]的影响如图2所示。随着反应空速的增加，乙烯的选择性先升高后降低的原因是。
7. （4）利用合成气制取低碳烯烃时，需使合成气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是。
9. （5） Ga₂O₃是工业上利用合成气制低碳烯烃的催化剂，其晶体结构单元如图3所示(O^2-之间紧密堆积，Ga³⁺位于O^2-形成的空隙中且未画出)，其中O^2-半径为anm，晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Ga₂O₃晶体的摩尔体积V_m=m³/mol。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·浙江月考) 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：
1. （1）已知断裂 $\text{[math]}$ 化学键需要的能量如下表所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  能量/ $\text{[math]}$
  436
  391
  946
  工业合成氨反应中若 $\text{[math]}$ 完全反应，放出 $\text{[math]}$ 热量。
3. （2）消除污染物 $\text{[math]}$ ，可在一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，回答下列问题：
  ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是
  A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $\text{[math]}$
  ②若恒容容器的体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ ，则此段时间内 $\text{[math]}$ ；
  ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）
  A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C． $\text{[math]}$
  D．断开1个 $\text{[math]}$ 键同时形成2个 $\text{[math]}$ 分子
5. （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $\text{[math]}$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
  实验编号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）
  $\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）
  催化剂的比表面积（ $\text{[math]}$ ）
  1
  280
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  82
  2
  280
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  124
  3
  350
  a
  $\text{[math]}$
  82
  请回答：①表中 $\text{[math]}$ ；
  ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有，
  能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为；
  ③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到 $\text{[math]}$ 时刻的 $\text{[math]}$ 变化曲线。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·浙江期中) 工业上可采用甲烷来消除氮氧化物的污染，以 $\text{[math]}$ 处理为例，反应原理如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
【假设体系中不考虑 $\text{[math]}$ 的转化】
1. （1）若体系中存在反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则该反应自发进行的条件是：， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组选择合适的催化剂，控制150℃和一定的投料比，在体积不变的密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，下列说法一定正确的是（）。
  A．恒温条件下，体系中混合气体密度不再随时间变化能说明反应达到平衡
  B．绝热条件下，反应Ⅰ平衡常数K不再随时间变化而变化说明该反应达到平衡
  C．其他条件不变，升高温度，能提高相同时间内处理 $\text{[math]}$ 的量
  D．其他条件不变，提高碳氮比 $\text{[math]}$ 可能会提高平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数
5. （3）在恒温条件下，分别将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，测得平衡时 $\text{[math]}$ 转化率为80％， $\text{[math]}$ 选择性为50％，请回答下列问题：
  ①该温度条件下反应Ⅰ平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 随时间变化数据如下表，一定条件下反应时间t与 $\text{[math]}$ 的转化关系如下图：
  温度
  时间/min
  0
  10
  20
  40
  50
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1.00
  0.70
  0.50
  0.20
  0.20
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1.00
  0.60
  0.36
  …
  0.30
  依据上表数据分析，请在时间t与 $\text{[math]}$ 的转化关系图中标示 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （假设 $\text{[math]}$ ）条件下的变化曲线（要求有必要标注）
7. （4）以稀硫酸作为电解质溶液，反应Ⅰ可以设计成原电池，请写出该电池工作时负极反应式：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·嘉陵期中) 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：
1. （1） CO催化加氢制 $\text{[math]}$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $\text{[math]}$ 的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2）一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，设起始 $\text{[math]}$ ，在恒压下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是____。
5. （3）在T₁℃时，往 $\text{[math]}$ 的某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为%。
  ②该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
7. （4）利用电催化可将 $\text{[math]}$ 同时转化为多种燃料，装置如图：
  ①铜电极上产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  ②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄ ，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·赣州期中) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  则③ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
  ①下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填标号)。
  A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
  C．升高温度，有利于增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D．无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 为某一定值
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ③反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ ， b点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
答案解析收藏纠错 + 选题

1 2 3 4 5 下一页共335页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991

化学键	C=O	H—O	H—H	C—O	C—H	C—C
键能( $\text{[math]}$ )	803	463	436	326	414	348

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	436	391	946

实验编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	$\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）	催化剂的比表面积（ $\text{[math]}$ ）
1	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	82
2	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	124
3	350	a	$\text{[math]}$	82

温度	时间/min	0	10	20	40	50
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.00	0.70	0.50	0.20	0.20
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	1.00	0.60	0.36	…	0.30