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1. (2024高一下·宁南期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓硫酸(70%)	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓盐酸	MnO₂	Cl₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·广东模拟) 实验室制备 $\text{[math]}$ 并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是（）
A．生成气体
B．净化气体
C．检验性质
D．收集气体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·重庆市模拟) 如图所示的实验装置有多种用途，下列说法错误的是（）

A . 该装置可用于收集NO₂ B . 当试管中盛装浓硫酸时，可用于干燥NH₃ C . 当试管中盛装氢氧化钠溶液时，可用于除去尾气中的SO₂ D . 当试管中盛装饱和食盐水时，可用于除去Cl₂中的HCl

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1. (2024·重庆市模拟) 以下仪器常用于过滤的是（）

A . B . C . D .

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1. (2024高三下·温州模拟) 硫代尿素 $\text{[math]}$ 是重要的工业原料。某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）。主要反应：
步骤Ⅱ： $\text{[math]}$
步骤Ⅲ： $\text{[math]}$
已知：硫代尿素 $\text{[math]}$ 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚
1. （1）仪器X的名称（填仪器名称）。
3. （2）下列说法不正确的是____。
5. （3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：
  （）→（）→a→（）→e→f→（）
  a．调节三通阀如图，收集气体一段时间
  b．开启装置A磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸
  c．调节装置B温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃
  d．调节装置B温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃
  e．调节三通阀如图
  f．移动水准管并调节活塞Y控制气体流速，反应一段时间后
  g．检测气体纯净后连接三通阀
7. （4）步骤Ⅳ的主要操作是（请补上第一步）：→洗涤、合并滤液→冷冻结晶。上述步骤中的最适宜洗涤剂是：
  A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．滤液
9. （5）产品含量的测定：
  滴定反应： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  主要步骤：
  Ⅰ．称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液 $\text{[math]}$ 注入碘量瓶中，加 $\text{[math]}$ 碘标准液，20mL氢氧化钠溶液，于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀，用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加3mL淀粉指示液，继续滴定至终点，消耗体积 $\text{[math]}$ 。
  Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水 $\text{[math]}$ 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积 $\text{[math]}$ 。
  ①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是。
  ②产品的质量分数为。
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1. (2024高三下·温州模拟) 下列实验装置和实验操作均正确的是（）
A
B
C
D
验证双液原原电池的工作原理
比较C与Si的非金属性强弱
用电石制备乙炔并验证乙炔的性质
探究铜与浓硫酸的的反应

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·大理模拟) 近年来，人们发现 $\text{[math]}$ 不仅在颜料、防腐工业等方面具有广泛的用途，而且 $\text{[math]}$ 的大单晶体是一种很重要的电光调制晶体，也是有机合成中性能优良的催化剂。研究发现一种利用低品位铜矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等)为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
已知：i．水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ 。
1. （1）铜矿中未被 $\text{[math]}$ 氧化的物质有。
3. （2）滤液D中铁离子的浓度约为。
5. （3）向滤液D中先通氨气的目的是____。
7. （4）固体E主要是 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
9. （5）滤液F加热生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式是。
11. （6）若要制取99.5g $\text{[math]}$ ，理论上至少需要质量分数为25%的 $\text{[math]}$ 的铜矿粉的质量为g。
13. （7）查阅资料： $\text{[math]}$ 立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为apm， $\text{[math]}$ 以配位键与 $\text{[math]}$ 相结合，其中 $\text{[math]}$ 的配位数为， $\text{[math]}$ 晶体密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·大理模拟) 25℃时，用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 被滴定分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 值、微粒分布分数 $\text{[math]}$ ， X表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液可以用酚酞作指示剂 B . 25℃时， $\text{[math]}$ 第二步电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . c点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

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1. (2024·大理模拟) 三氯化铬( $\text{[math]}$ )可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备无水 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：
1. （1）制备无水 $\text{[math]}$
  ①所选装置的连接顺序为：A→→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：。
  ②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。
  ③已知制备 $\text{[math]}$ 时有 $\text{[math]}$ 气体生成，制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为；
  $\text{[math]}$ 气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B．稀 $\text{[math]}$ 溶液 C．水
3. （2）测定产品纯度(杂质不参加反应)
  已知： $\text{[math]}$
  准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250 $\text{[math]}$ ，量取25.00 $\text{[math]}$ 溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量 $\text{[math]}$ 充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量 $\text{[math]}$ 溶液；滴加淀粉作指示剂，用2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ ，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15 $\text{[math]}$ 。
  ①加入足量 $\text{[math]}$ 的主要作用为。
  ②写出加硫酸酸化后的橙色物质与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的离子方程式。
  ③反应后溶液煮沸的目的为。
  ④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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1. (2024·衡阳模拟) 无水氯化铬（ $\text{[math]}$ ）是有机合成和无机合成的重要原料，实验室中可采用含水氧化铬制备无水氯化铬。制备步骤如下：

ⅰ．组装好装置，检验装置气密性，向瓷舟中加入 $\text{[math]}$ 。

ⅱ．向体系中通入干燥纯净的 $\text{[math]}$ 一段时间。

ⅲ．使 $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ ，进入到硬质玻璃管中，同时打开管式炉，对反应物加热。

ⅳ．制备实验结束后，继续通入纯净的 $\text{[math]}$ ，直至产物冷却为室温，硬质玻璃管右端有紫色薄片出现。

ⅴ．检测产品纯度。

实验装置如图所示：

已知相关部分物质的性质如下表：

无水氯化铬（ $\text{[math]}$ ）	紫色晶体，950℃升华，易溶于水
$\text{[math]}$	绿色粉末固体，熔点2435℃，高温下能被 $\text{[math]}$ 氧化
$\text{[math]}$	无色液体，沸点：76～77℃
光气（ $\text{[math]}$ ）	无色气体，剧毒，遇水水解： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）步骤ⅰ中，检验装置B气密性的方法是。
（2）步骤ⅱ中，通入纯净的 $\text{[math]}$ 时，请描述 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关闭或打开状态：。
（3）管式炉中， $\text{[math]}$ 先失水转化为 $\text{[math]}$ ，然后与 $\text{[math]}$ 反应，除目标产物外，还产生光气，生成目标产物的化学方程式是。该实验中为了得到足够浓度的气态 $\text{[math]}$ ，可采取的方法为。
（4）反应过程中，通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
（5）装置C中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。
（6）该装置存在的弊端有（填两条）。

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验证双液原原电池的工作原理	比较C与Si的非金属性强弱	用电石制备乙炔并验证乙炔的性质	探究铜与浓硫酸的的反应