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1. (2024高二下·赣州期中) X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。
1. （1） W的元素符号为，X原子含有个运动状态不同的电子。
3. （2） $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。
5. （3） Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、 $\text{[math]}$ 、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
  ①甲基丙烯酸中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子与 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。
  ②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 排布时，无颜色；为 $\text{[math]}$ 时，有颜色，如 $\text{[math]}$ 显粉红色。据此判断， $\text{[math]}$ (填“有”或“无”)颜色。
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1. (2024高二下·赣州期中) ① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 是铂的三种配合物，下列说法正确的是（）

A . 三种配合物中 $\text{[math]}$ 的化合价均为 $\text{[math]}$ 价 B . ①中 $\text{[math]}$ 的配位数为6 C . ②中 $\text{[math]}$ 为配体，提供空轨道 D . 向含 $\text{[math]}$ ③的溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，可得到 $\text{[math]}$ 沉淀

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1. (2023高三上·滨州期中) 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
3. （2）反应中断裂的化学键有(填标号)。
  a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
5. （3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。
7. （4）基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。
9. （5） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。
11. （6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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1. (2024高一上·黔东南期末) 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式为。
3. （2）氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。
5. （3） $\text{[math]}$ 与盐酸反应的离子方程式为。
7. （4）在 $\text{[math]}$ 、NaCl、NaOH的混合溶液中：
  ①验证该混合溶液中含有 $\text{[math]}$ 的方法及现象为。
  ②NaOH中存在的化学键为。
  ③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。
9. （5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高一上·兰州期末) 按要求完成下列填空。
I．下列物质：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③NaOH④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$
1. （1）含有共价键的离子化合物是(填序号，下同)。
3. （2）属于共价化合物是。
5. （3）只含有非极性键的物质是。
7. （4）写出①的结构式，写出⑥的电子式。
9. （5） II．下列变化：①蔗糖溶于水② $\text{[math]}$ 升华③烧碱熔化④NaCl溶解⑤ $\text{[math]}$ 溶解⑥硫酸氢钾溶于水
  只有离子键被破坏的是。
11. （6）只有共价键被破坏的是。
13. （7）只破坏分子间作用力的是。
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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 向由0.1molCoCl₃·6H₂O配成的溶液中加入足量AgNO₃溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CoCl₃·6H₂O的配位数为6，下列说法错误的是（）

A . 该配合物的中心离子是 $\text{[math]}$ B . 该配合物配体是H₂O和 $\text{[math]}$ C . 每1mol配离子 $\text{[math]}$ 中含有6N_A个共价键 D . 该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键

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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 2022年10月18日《自然化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
1. （1）基态硫原子核外电子排布式为。
3. （2）氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素，其中电负性最大的元素是，科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氨酶，研究反应机理。 $\text{[math]}$ 中硫的杂化轨道类型是， $\text{[math]}$ 的空间结构模型为。
5. （3）配合物 $\text{[math]}$ 中铬的化合价为，配离子为，中心离子配位数为。
7. （4） ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点 $\text{[math]}$ (0，0，0)，B点 $\text{[math]}$ 的坐标为，从该晶胞中找出距离B点Se^2-最远的 $\text{[math]}$ 的位置(用分数坐标表示)，该晶胞中晶胞中 $\text{[math]}$ 的个数为个，若晶胞中的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，请计算ZnSe晶胞的密度 $\text{[math]}$
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1. (2024高二上·青岛期末) 镍能形成多种配合物如正四面体形的 $\text{[math]}$ 和平面正方形的 $\text{[math]}$ 、正八面体形的 $\text{[math]}$ 等，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的配位原子是氧原子 B . $\text{[math]}$ 中Ni、N不可能处在同一直线上 C . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角比107.3°小 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中均有d轨道参与杂化

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1. (2024高二上·青岛期末) 下列说法中正确的是（  ）
①非金属元素不可能形成离子化合物    ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$     ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键    ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同

A . ①③④⑥ B . ②③④⑦ C . ②③④⑤ D . ②③④⑧

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1. (2023高三上·重庆市期中) 下列说法中正确的是（）

A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B . Fe₂O₃、Na₂O₂、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C . 某电解质水饮料配料表中注明“含有钠、钾、维生素、碳水化合物等”，其均属于电解质 D . 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

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