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1. (2024高三上·辽宁期末) $\text{[math]}$ 的晶胞结构（与 $\text{[math]}$ 相似）如图所示，设晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）
已知：1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号原子的坐标为 $\text{[math]}$ 。

A . 2号原子的坐标为 $\text{[math]}$ B . 晶胞中Na原子与He原子的配位数之比为1∶2 C . 晶胞中Na原子位于He原子围成的正八面体空隙中 D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ g⋅cm $\text{[math]}$

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1. (2024高三上·辽宁期末) 随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废 $\text{[math]}$ 催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）的再回收处理工艺如图。
已知： $\text{[math]}$ 在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：
1. （1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为。
3. （2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为，浸取时间应控制在约小时。
5. （3） “酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时， $\text{[math]}$ 开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为。
7. （4） “中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是。
9. （5） “中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
  ①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于。
  ②钴氨配离子 $\text{[math]}$ 中存在的化学键有（填标号）。
  A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
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1. (2024高一上·太原期末) 下列物质中，只含有共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·宁波期末) 下列说法正确的是（）

A . 由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 B . N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C . NaOH和 $\text{[math]}$ 中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

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1. (2024高一上·台州期末) 下列物质不含有共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . HCl D . $\text{[math]}$

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1. (2024·安徽模拟) $\text{[math]}$ 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入 $\text{[math]}$ 研细的 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 $\text{[math]}$ 产品。
回答下列问题：
1. （1）本实验涉及钴配合物的配体有(填化学式)。
3. （2）本实验应在通风橱中进行，原因是。
5. （3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的 $\text{[math]}$ ，原因是。
7. （4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是。
9. （5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④(填序号)。
11. （6）已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。则在水溶液中的稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
13. （7）本实验的产率最接近于____(填标号)。
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1. (2024高二上·温州期末)
1. （1） Ⅰ．实验室用 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为 $\text{[math]}$ 。（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
  吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为。
3. （2）被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。
5. （3） Ⅱ．无水 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用会生成 $\text{[math]}$ 。现有 $\text{[math]}$ 无水 $\text{[math]}$ ，吸收 $\text{[math]}$ 后变成 $\text{[math]}$ ，试回答下列问题：
  $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 。
7. （4） $\text{[math]}$ 为配合物，其中 $\text{[math]}$ 的配位数为6，经测定 $\text{[math]}$ 该配合物和足量 $\text{[math]}$ 溶液反应得到 $\text{[math]}$ 沉淀，则该配合物的化学式可表示为。
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1. (2024高一上·喀什地期末) 下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（）

A . HCl B . KCl C . CaCl₂ D . NH₄Cl

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1. (2024高一上·抚州期末) 下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高一上·光明期末) 下列物质中，含共价键的离子化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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