（1） 配合物广泛存在于自然界，其中能与形成深蓝色溶液。

①基态的3d电子轨道表示式为。

②的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

（2） 氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

①反应  。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应Ⅰ()	6.3×1041	1.1×1026	21×1019	3.8×1015	3.4×1011
反应Ⅱ()	7.3×1056	7.1×1034	2.6×1025	1.5×1020	6.7×1016

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

（3） 已知可通过下列方法合成尿素：

第一步：

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  ， 在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。

（1） 镓位于元素周期表的区。

（2） 下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是____。

（3） ①是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃，可由如下反应制备：

。（电负性：      ）

下列说法正确的是。

A．原子半径：

B．GaAs为共价晶体，为分子晶体

C．沸点：

D．化学键中离子键成分的百分数：

②比较键角：中的中的（填“>”“<”或“=”），请说明理由

（4） 感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。

如图所示晶胞沿着z轴的投影图为（填选项字母）。

A．   B．   C．   D．

（1） “水浸”时常适当加热，加热的目的是。

（2） 常温下，X是一种气体，则X、、中键角从大到小的顺序是（用化学式表示），其原因是。

（3） “沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入的作用是调节溶液pH＝（填字母）。

A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9

（4） 若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为L）滤液中 ， “沉钙”后， ， 则最少加入g（保留三位有效数字）。

（5） 萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为。