（1） 实验室用图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃转化率。(已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图2所示装置制取氧气的化学方程式：。

③当停止通入SO₂熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是：。

④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此

条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。

（2） 某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为： 。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分三份，分别进行如下实验。

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉

淀生成。

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”、或“Ⅲ”)；

试管b发生反应的离子方程式：。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中

c(Na⁺)=用含硫微粒浓度的代数式表示)。

（1） 反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，可选用下列中的____(填标号)作试剂X。

（2） 沉淀1的主要成分是(填化学式)。

（3） 向溶液1中加入进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式；已知溶液1中 ， 常温下，“沉钕”过程中，控制 ， 使沉淀完全，通过计算说明是否有沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4） 判断已洗涤干净的实验操作及现象是。

（5） 写出煅烧生成的化学方程式：。

（6） 硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。

①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是。

②乙硼烷的结构式为 ， 分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。

（1） 仪器C的名称为，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于。

（2） 装置乙中试剂的名称是，能替代装置己中KMnO₄的是（填标号）。

a．氯酸钾 b．二氧化锰 c．浓硝酸 d．漂白粉

（3） 有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。

（4） 若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。

（5） 实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是。