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1. (2024高三下·保定模拟) 根据实验操作和现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，无明显现象；再通入X气体，出现沉淀	气体X一定具有强氧化性或溶于水显碱性
C	向两支分别盛有少量等物质的量的白色 $\text{[math]}$ 固体和黑色 $\text{[math]}$ 固体的试管中，同时加入等体积、等浓度的氨水，振荡，白色固体溶解，黑色固体不溶解	$\text{[math]}$
D	向盛有 $\text{[math]}$ 甲苯的试管中加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液褪色	苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三上·项城期末) 钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。工业上从废旧钕铁硼合金废料(含 $\text{[math]}$ 等)中回收、制取氧化钕的流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 稳定的化合价为 $\text{[math]}$ ；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应。
②硼不与稀硫酸反应。
③常温下， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）反应①的目的是去除废料表面的油脂和污渍，可选用下列中的____(填标号)作试剂X。
3. （2）沉淀1的主要成分是(填化学式)。
5. （3）向溶液1中加入 $\text{[math]}$ 进行“沉钕”，写出该反应的离子方程式；已知溶液1中 $\text{[math]}$ ，常温下，“沉钕”过程中，控制 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，通过计算说明是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成(填“有”或“无”)。
7. （4）判断 $\text{[math]}$ 已洗涤干净的实验操作及现象是。
9. （5）写出煅烧生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
11. （6）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷 $\text{[math]}$ 、丁硼烷 $\text{[math]}$ 、己硼烷 $\text{[math]}$ 等。
  ①硼、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序是。
  ②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷 $\text{[math]}$ 分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式。
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1. (2024高三上·项城期末) 下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A . 用甲装置制备氢氧化铁胶体 B . 用乙装置配制 $\text{[math]}$ 的盐酸 C . 用丙装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 D . 用丁装置对 $\text{[math]}$ 和浓盐酸加热反应生成的气体进行净化

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1. (2022高三上·陇西期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . FeO与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸： $\text{[math]}$ C . 将少量 $\text{[math]}$ 气体通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·玉林期末) 化学与生活关系密切，下列说法正确的是（）

A . “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅 B . 水垢中的 $\text{[math]}$ ，可先用 $\text{[math]}$ 溶液处理，而后用酸除去 C . $\text{[math]}$ 有漂白性，可广泛用于食品增白工业 D . 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

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1. (2024高一上·玉林期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	某溶液中先加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	该溶液不一定有 $\text{[math]}$
B	向饱和 $\text{[math]}$ ，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含 $\text{[math]}$
C	向饱和 $\text{[math]}$ ，溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，有白色固体析出	溶解度： $\text{[math]}$
D	把绿豆大的 $\text{[math]}$ 和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高一上·海口期中) 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（）

A . 饱和NaCl溶液 B . NaOH溶液 C . $\text{[math]}$ D . 浓硫酸

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1. (2024高一上·济南期末) 对下列事实的解释中，错误的是（）

A . 常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 B . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C . 浓硫酸能与灼热的木炭反应产生二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性 D . 氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性

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1. (2024高一上·济南期末) 关于Na₂SO₃的说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂ B . Na₂SO₃与Cl₂共用不会增强漂白效果 C . Na₂SO₃可通过灼烧NaHSO₃固体的方法制得 D . Na₂SO₃是否变质可利用BaCl₂溶液和盐酸检验

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1. (2024高一上·济南期末) Cl₂和SO₂化合可制得硫酰氯（SO₂Cl₂），某同学设计合成SO₂Cl₂的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）：
已知：SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。
回答下列问题：
1. （1）仪器C的名称为，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于。
3. （2）装置乙中试剂的名称是，能替代装置己中KMnO₄的是（填标号）。
  a．氯酸钾 b．二氧化锰 c．浓硝酸 d．漂白粉
5. （3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接（填标号）。
7. （4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是（用化学方程式表示）。
9. （5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是。
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