()→()→a→()→e→f→()
a.调节三通阀如图 , 收集气体一段时间
b.开启装置A磁力搅拌器,慢慢加入一定量硫酸
c.调节装置B温控磁力搅拌器,并控制温度为30℃
d.调节装置B温控磁力搅拌器,并迅速控温在85℃
e.调节三通阀如图
f.移动水准管并调节活塞Y控制气体流速,反应一段时间后
g.检测气体纯净后连接三通阀
A.冷水 B.热水 C.乙醚 D.滤液
滴定反应:
主要步骤:
Ⅰ.称取mg产品用蒸馏水溶解并定容至500mL。移取该溶液注入碘量瓶中,加碘标准液,20mL氢氧化钠溶液,于暗处放置10min。加适量水及盐酸摇匀,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,近终点时,加3mL淀粉指示液 , 继续滴定至终点,消耗体积。
Ⅱ.空白实验:将上述样品溶液改为蒸馏水注入碘量瓶中,重复后续步骤,滴定至终点时消耗体积。
①需要加入淀粉指示液时,锥形瓶中溶液的现象是。
②产品的质量分数为。
A | B | C | D |
验证双液原原电池的工作原理 | 比较C与Si的非金属性强弱 | 用电石制备乙炔并验证乙炔的性质 | 探究铜与浓硫酸的的反应 |
①所选装置的连接顺序为:A→→C→E(填“B”或“D”),不选另一装置的原因是:。
②实验开始时,点燃酒精喷灯适合在水浴加热之(填“前”或“后”)。
③已知制备时有气体生成,制备反应的化学方程式为;
气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为(填序号)。
A.溶液 B.稀溶液 C.水
已知:
准确称取31.7g产品,温水溶解后稀释至250 , 量取25.00溶液加入锥形瓶中,向其中加入足量充分反应;将反应后溶液加硫酸酸化至橙色,煮沸、冷却后加入足量溶液;滴加淀粉作指示剂,用2标准溶液滴定 , 达到滴定终点时消耗标准液的体积为15。
①加入足量的主要作用为。
②写出加硫酸酸化后的橙色物质与溶液发生反应的离子方程式。
③反应后溶液煮沸的目的为。
④产品中的质量分数为。
ⅰ.组装好装置,检验装置气密性,向瓷舟中加入。
ⅱ.向体系中通入干燥纯净的一段时间。
ⅲ.使通过 , 进入到硬质玻璃管中,同时打开管式炉,对反应物加热。
ⅳ.制备实验结束后,继续通入纯净的 , 直至产物冷却为室温,硬质玻璃管右端有紫色薄片出现。
ⅴ.检测产品纯度。
实验装置如图所示:
已知相关部分物质的性质如下表:
无水氯化铬() | 紫色晶体,950℃升华,易溶于水 |
绿色粉末固体,熔点2435℃,高温下能被氧化 | |
无色液体,沸点:76~77℃ | |
光气() | 无色气体,剧毒,遇水水解: |
回答下列问题:
I.制备产品,步骤如下:
①称取2.0gNH4Cl固体,用5mL水溶解,加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl2·6H2O后,将溶液温度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min,冷却,过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中,趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中,并用蒸馏水稀释,置于锥形瓶中,加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液,并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂,用c2 mol·L-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时用去V2mL溶液。(已知: , )
回答下列问题:
产品的质量分数为。(列出计算式)