（1） 工业上可以利用氯气制漂白粉，其化学方程式为：。

（2） 研究小组用下图装置制取：

仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；

（3） 下列收集的正确装置是            。

（4） 某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

①浓的作用是；

②与研究目的直接相关的实验现象是，并解释产生上述现象的原因；

③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置的作用是。

（1） 某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式。

（2） 某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO^-0.1的溶液。回答：

①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称。

②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为g

③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因。

（3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A.溶液中的物质的量              B.溶液的浓度

C.溶液的质量                           D.溶液的密度

③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3有。

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.定容时俯视观察液面

D.量取浓硫酸时俯视凹液面

（1） 写出该装置中制备氯气的离子方程式，a中的试剂为。

（2） b中氧化剂和还原剂的质量比为。c中采用冰水浴冷却的目是。

（3） d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____（填字母）。

（4） 用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。

①阶段①说明。

②阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应，氧化产物是。

③写出阶段③发生反应的离子方程式。

（1） 盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

（3） 装置C的水槽中水温最好控制在（填标号），原因是。

A.   B.   C.

（4） 装置C中潮湿的与发生反应：（请配平该方程式）。

（5） 装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。