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1. (2024高二上·玉林期末) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（）

A . Y既有氧化性，又有还原性 B . Z的电子式为： C . 可存在 $\text{[math]}$ 的转化关系 D . X和Z在水溶液中不能大量共存

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1. (2024高一上·玉林期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	某溶液中先加入 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失	该溶液不一定有 $\text{[math]}$
B	向饱和 $\text{[math]}$ ，溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含 $\text{[math]}$
C	向饱和 $\text{[math]}$ ，溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ，有白色固体析出	溶解度： $\text{[math]}$
D	把绿豆大的 $\text{[math]}$ 和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一上·玉林期末) 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·海口期中) 请阅读下列资料，回答问题。
1. （1） 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是。
3. （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图：
  图1 图2
5. （3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（ $\text{[math]}$ ）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（ $\text{[math]}$ ），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为。
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1. (2023高一上·海口期中) 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（）

A . 饱和NaCl溶液 B . NaOH溶液 C . $\text{[math]}$ D . 浓硫酸

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1. (2024高一上·青铜峡期末) 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是（）

A . C瓶的作用是收集氯气 B . G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气 C . E中发生的化学反应为Fe+Cl₂=FeCl₂ D . 用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

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1. (2024高一上·西宁期末) 如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ $\text{[math]}$ ④浓硫酸

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

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1. (2024高一上·西宁期末) 氯是重要的非金属元素，某校化学兴趣小组进行了下列实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：利用如图所示装置制取并收集干燥的氯气。
1. （1）仪器a的名称是。装置B、C中的试剂依次是、。
3. （2）装置E的作用为；写出该反应的化学方程式：。
5. （3）实验Ⅱ：利用实验Ⅰ制得的氯气按下图所示装置进行氯气的性质探究。
  已知：G中为干燥的有色布条、H中为紫色石蕊试液、I中为淀粉碘化钾溶液（淀粉遇碘单质变蓝）。
  G中干燥的有色布条不褪色，说明。
7. （4） H中的现象为。
9. （5） I中反应的离子方程式为。
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1. (2024高一上·济南期末) 下列有关氯气的叙述中，正确的是（）

A . 氯气、液氯和氯水是同一种物质 B . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 C . 氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 D . 因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒

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1. (2024高一上·济南期末) 关于Na₂SO₃的说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液可用于吸收尾气中的SO₂ B . Na₂SO₃与Cl₂共用不会增强漂白效果 C . Na₂SO₃可通过灼烧NaHSO₃固体的方法制得 D . Na₂SO₃是否变质可利用BaCl₂溶液和盐酸检验

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