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1. (2024·广东模拟) 安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR表示)的水溶液呈碱性。已知常温下， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ HR水溶液的 $\text{[math]}$ B . 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高 C . NaR水溶液中， $\text{[math]}$ D . 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液弱

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1. (2023高二上·未央期中)
1. （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是。
  ②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
3. （2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为mol·L^－1。
5. （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为。
7. （4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)。
9. （5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是(填写化学式)。
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1. (2023高二上·未央期中) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
3. （2）向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
5. （3）已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。
7. （4）将pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
  a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
  c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
9. （5） NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
  $\text{[math]}$ K_a2
  $\text{[math]}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
  已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。
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1. (2024高二上·黔东南期末) 室温下，向两份浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，向两份 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 或Y]与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．
已知： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . d点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点到c点之间， $\text{[math]}$ 始终大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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1. (2023高三上·河南期中) 常温下， $\text{[math]}$ 均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B . $\text{[math]}$ 的电离度：a点< b点 C . 当 $\text{[math]}$ 时，升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 恰好中和 $\text{[math]}$ 均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

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1. (2023高二上·濮阳期中) 在下列溶液中，有关说法错误的是（）

A . 在30℃，测定某种酱油的 $\text{[math]}$ ，则该酱油中的 $\text{[math]}$ B . 在常温下，某柠檬水的 $\text{[math]}$ ，其中的 $\text{[math]}$ C . 体积相同、pH相同的 $\text{[math]}$ 和HF分别与NaOH溶液恰好中和时，前者消耗NaOH的物质的量较多 D . 在常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·濮阳期中) 25℃时，某混合溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化的关系如图所示， $\text{[math]}$ 为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）

A . N点时， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点过程中，水的电离程度逐渐增大 C . P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时 $\text{[math]}$ D . 该溶液中， $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·濮阳期中) 向 $\text{[math]}$ 中分别加入10mL蒸馏水和 $\text{[math]}$ ，下列说法中错误的是（）

A . 加入蒸馏水后，溶液中 $\text{[math]}$ 的数目增大 B . 加入蒸馏水后，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 加入HCl后，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D . 加入HCl后，溶液中 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·青岛期中) 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
1. （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/L NH₃∙H₂O (丙)，请根据下列操作回答：
  ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。
3. （2） ①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)
  ②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃∙H₂O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则三者的大小关系为。
  ③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H⁺)=1×10^-9mol∙L^-1 ，将V_aLpH=4HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=。
5. （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
  弱电解质
  H₂SO₃
  H₂CO₃
  HClO
  NH₃∙H₂O
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol∙L^-1时，溶液中的 $\text{[math]}$ =。
  ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。
  A． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
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1. (2023高二上·青岛期中) 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
浓度/( $\text{[math]}$ )
0.12
0.2
0.9
0.9
0.9
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 在相同温度下，电离常数： $\text{[math]}$ B . 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 $\text{[math]}$ C . 室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则 $\text{[math]}$ 的值不变 D . 表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右 $\text{[math]}$ 逐渐减小

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