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1. (2024高二上·合肥期末) 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）

A . 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，但溶液仍然保持中性 B . 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c_水（H⁺）=5×10^-9mol·L^-1 C . 由水电离出的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）时，溶液不一定呈中性 D . 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小

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1. (2024高二上·蚌埠期末) 25℃下，向20 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . H₂A属于强酸 B . c(HA^-)/c(H₂A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C . V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA^-)+ c(A^2-)+ c(H₂A)=0.1mol/L D . V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

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1. (2023高二上·长春期中) 常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式
HF
HCN
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为。
3. （2）若HCN的起始浓度为0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 约为mol⋅L $\text{[math]}$ 。若使此溶液中HCN的电离程度增大且 $\text{[math]}$ 也增大的方法是。
5. （3） 25℃时，0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 的HA溶液中测得 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ，则：
  ①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）。
  ②HA的电离方程式为。
  写出该电离平衡常数表达式：。
  ③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？
  （填“变大”“变小”或“不变”），说明原因：。
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1. (2023高二上·长春期中) 下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A . HF B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·长春期中) 已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系： $\text{[math]}$ 。其中 $\text{[math]}$ 的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . 升高温度， $\text{[math]}$ 的值增大 B . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时， $\text{[math]}$ 的值增大 C . 向醋酸溶液中加入水， $\text{[math]}$ 的值增大 D . 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液， $\text{[math]}$ 的值增大

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1. (2023高二上·长春期中) 25℃时，水的电离达到平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . 将水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH减小，水仍呈中性 B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变 C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 不变 D . 向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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1. (2024高二上·沈阳期末) 某温度下，相同体积相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A . a点导电能力比b点强 B . b点的K_w值大于c点 C . 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：V_a>V_c D . a、c两点的c(H⁺)相等

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1. (2024高二上·辽宁期末) 下列方法能使氨水中 $\text{[math]}$ 的电离平衡正向移动且 $\text{[math]}$ 的浓度也增大的是（）

A . 通入 $\text{[math]}$ 气体 B . 加入 $\text{[math]}$ 固体 C . 加入NaOH固体 D . 适当降低温度

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1. (2024高二上·太原期末) 室温下，相关弱酸的电离常数如下表所示：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）室温下，浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“<”或“>”），判断依据是。
3. （2）室温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①当滴加 $\text{[math]}$ 溶液至溶液中的 $\text{[math]}$ 时，溶液的 $\text{[math]}$ 7（填“<”“=”或
  “>”，下同），此时 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 溶液） $\text{[math]}$ 。
  ②该温度下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ （列出计算式即可）。
5. （3）为测定某 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，取 $\text{[math]}$ 待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定。
  ①达到滴定终点的现象是。
  ②某同学第一次滴定后 $\text{[math]}$ 标准溶液的液面如图所示，读数为 $\text{[math]}$ 。
  ③平行滴定三次的实验数据如下表所示，请计算待测 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。
  实验次数
  $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$
  待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$
  1
  ②
  25.00
  2
  24.71
  25.00
  3
  24.69
  25.00
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1. (2024高二上·太原期末) 常温下，将等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴加到等 $\text{[math]}$ 、等体积的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种弱酸溶液中，溶液的 $\text{[math]}$ 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的浓度大于 $\text{[math]}$ 的浓度 B . a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C . 常温下 $\text{[math]}$ 的电离常数是 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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