（1） 写出甲中发生反应的离子方程式。

（2） 乙装置中的试剂是。

（3） 实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。

（4） 装置丙中析出NaHCO₃的原因是

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（5） 请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。

（6） 检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：

操作：取少量试样溶于水中，再滴加。

现象：。

（1） 实验时，先从管通入。

（2） 有同学建议在b管下端连接多孔球泡装置，理由是。

（3） （二）碳酸钠样品中往往含有少量的 ， 某学习小组设计质量差分析法测定样品中的质量分数。

将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。

①按照实验顺序排列下列操作步骤gdfch。（某些步骤可以重复）

a.检查装置的气密性     b.打开止水夹     c.缓慢鼓入空气数分钟

d.干燥管C内碱石灰质量为g e.取g样品装入广口瓶中

f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止      g.关闭止水夹

h.称量干燥管C质量为g（）

②在操作h前，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是，装置A的作用是。

③若去掉装置D，对实验结果的影响是（读“偏大”，“偏小”或“无影响”），样品中的质量分数

（1） 写出A、C、F物质的化学式：A、C、F。

（2） 如果1molNa₂O₂与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为L，同时反应中转移的电子总数为N_A。

（3） 写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式，D中混有少量B，除杂方法为。

（1） 氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：。

（2） X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：。

（3） 工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）。