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1. (2022高三上·陇西期中) 下列叙述正确的是（）

A . 实验室中可以用澄清石灰水鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 钠、钾两种元素焰色试验的颜色分别为紫色、黄色 C . 侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量二氧化碳 D . 氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于氯气的漂白性

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1. (2022高三上·陇西期中) 如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：
1. （1）图中物质X为（填化学式），转化①、②、③中属于氮的固定的是。
3. （2） $\text{[math]}$ 与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3）俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，与雨水中的 $\text{[math]}$ 反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为
7. （4）将容积为50mL，充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比可能为（写出所有可能的答案）。
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1. (2024高二上·玉林期末) 下列化学反应式表示正确的是（）

A . 氢氧碱性燃料电池的负极反应式为： $\text{[math]}$ B . 铅酸蓄电池放电时正极反应式为： $\text{[math]}$ C . 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时阴极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·海口期中) NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
1. （1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：。
3. （2） X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：。
5. （3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）。
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1. (2024高二上·大通期末) 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A . 增大化学反应速率 B . 提高平衡混合物中氨的含量 C . 降低氨的沸点 D . 提高氮气和氢气的利用率

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1. (2023高二上·青岛期中) 下列说法正确的是（）

A . 在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极 B . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ C . 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液中并搅拌 D . 相同条件下，等pH的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，后者导电能力更强

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1. (2024高二上·厦门期末) 下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为 $\text{[math]}$ ，原料气( $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为： $\text{[math]}$ ，有关说法错误的是（）

A . 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B . 步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率 C . 为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 D . “净化”时适当升高温度，可增大反应速率和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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1. (2024高二上·红桥期末) 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是（）

A . 反应物是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 过程属于生物固氮 C . 反应属于可逆反应 D . 反应条件是高温、高压、催化剂

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1. (2024高一上·扬州期末) 下列物质转化符合工业生产实际的是（）

A . $\text{[math]}$ 漂白粉 B . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ 固体 C . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·房山期末) 改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
1. （1）写出氯碱工业原理的方程式。
3. （2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下：
  ① a极为（填“正”或“负”）极。
  ② 甲装置中，Na⁺向极移动（填“a”或“b”）
  ③下列关于乙装置说法中，正确的是。
  A．在c极区获得氯气
  B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用
  C．当NaCl溶液浓度较低时，及时更换为精制饱和NaCl溶液，以保证生产效率
5. （3）向乙装置中的阴极区通入O₂ ，能够替代水中的H⁺获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O₂在阴极区发生反应的电极反应式。
7. （4）杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH⁻迁移至阳极区，对产品质量造成不良影响。请结合化学用语说明原因。
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