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1. (2025高一上·拱墅期末) 为确定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
$\text{[math]}$ 溶液体积(mL)
400
400
400
400
样品质量(g)
9.36
12.48
15.6
18.72
沉淀质量(g)
6.40
9.60
12.8
15.92
1. （1）样品中物质的量之比 $\text{[math]}$ 。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度 $\text{[math]}$ 。
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1. (2025高一上·拱墅期末)
Ⅰ．某同学设计了如下装置用于制取 $\text{[math]}$ 并验证 $\text{[math]}$ 的部分性质。回答下列问题：
（1）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是
A. 浓硫酸与蔗糖反应 B. 浓硫酸与铁反应
C. 浓硫酸与铜反应 D. 浓硫酸和硫磺反应
（2）实验前要在装置中鼓入 $\text{[math]}$ ，目的是________。
（3）装置C中可观察到白色沉淀现象，相关反应的离子方程式为________。
Ⅱ．如图所示，硫酸工业中产生的 $\text{[math]}$ 可通过下列过程转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
请回答：
（4）该过程可循环利用的物质是 $\text{[math]}$ 和________(写化学式)。
（5）反应一的化学方程式是________。
（6）上述过程尾气中的 $\text{[math]}$ 可用下图装置吸收，将虚线框中的装置补充完整________。

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1. (2025高一上·拱墅期末) 纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
已知：草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元酸
1. （1）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、 $\text{[math]}$ 。
3. （2）若加入 $\text{[math]}$ 时，铁屑与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，为了使 $\text{[math]}$ 元素完全转化，则沉淀过程中加入 $\text{[math]}$ 的体积至少为mL。
5. （3） $\text{[math]}$ 固体经灼烧后得到红棕色固体和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合气体，若产物中 $\text{[math]}$ ，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。
7. （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 $\text{[math]}$ ，反应原理如图所示。
  ①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。
  ②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 $\text{[math]}$ 的去除，原因是。
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1. (2025高一上·拱墅期末) 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

（1） T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
（2）元素Y与元素Z相比，下列表述中能证明二者金属性强弱的是(填字母序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质的低
b．Y的化合价比Z的低
c．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式。请指出元素T在周期表中的位置。
（4）元素X与氢元素以原子个数比 $\text{[math]}$ 化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比 $\text{[math]}$ 化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和T的另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式。

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1. (2025高一上·拱墅期末) “生活无处不化学”，请回答下列问题。
1. （1）厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是(填序号，下同)；写出③④相互间反应的离子方程式。
3. （2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是。
5. （3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。
7. （4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是。
9. （5）使用“84”消毒液(含 $\text{[math]}$ )时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 及空气中的 $\text{[math]}$ 充分反应，目的是提高杀菌消毒的效果，该反应的离子方程式是。
11. （6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
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1. (2025高一上·拱墅期末) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂ ，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A . B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O，H⁺+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ B . 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C . B曲线最终产生的CO₂体积(标准状况下)为112mL D . 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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1. (2025高一上·拱墅期末) 向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A . 一定有Fe²⁺ ，可能有Cu²⁺ B . 一定有Fe²⁺、Cu²⁺ ，可能有Fe³⁺ C . 只有Fe²⁺和Cu²⁺ D . 只有Fe²⁺

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1. (2025高一上·拱墅期末) 有FeO、 Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为

A . 200mL B . 100mL C . 50mL D . 无法计算

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1. (2025高一上·拱墅期末) 将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 氨水 D . $\text{[math]}$

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1. (2025高一上·拱墅期末) 下列有关叙述正确的是

A . 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 B . 金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 C . 将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

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实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
$\text{[math]}$ 溶液体积(mL)	400	400	400	400
样品质量(g)	9.36	12.48	15.6	18.72
沉淀质量(g)	6.40	9.60	12.8	15.92

A. 浓硫酸与蔗糖反应	B. 浓硫酸与铁反应
C. 浓硫酸与铜反应	D. 浓硫酸和硫磺反应