高中化学-手动组卷-二一组卷网

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·台州模拟) 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 热裂解反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  已知相关物质的标准熵数值如下表：
  化学式
  $\text{[math]}$ (l)
  HCl(g)
  $\text{[math]}$ (g)
  标准熵：S/（ $\text{[math]}$ ）
  305.90
  186.90
  264.00
  ①该反应的标准熵变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ②已知 $\text{[math]}$ ，该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；
  A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
3. （2）密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
  ①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
  ②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。
  ③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。
5. （3）现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·岳阳模拟) 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ. $\text{[math]}$ 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现 $\text{[math]}$ 转化为甲烷，实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用。合成 $\text{[math]}$ 过程中涉及如下反应：
  甲烷化反应(主反应)：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  逆变换反应(副反应)：② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  反应③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
3. （2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是____(填字母)。
5. （3）科研小组按 $\text{[math]}$ 进行投料，下面探究影响 $\text{[math]}$ 选择性的一些因素。
  ①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处 $\text{[math]}$ 的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。
  ②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
  温度℃
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  800
  21.60
  0.136
  0.133
  850
  33.94
  0.058
  0.067
  900
  51.38
  0.027
  0.036
  反应a： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应b： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应c： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。
7. （4） Ⅱ.完成下列问题
  一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ 和6mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 $\text{[math]}$ 。(该反应标准平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ ，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数， $\text{[math]}$ )
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·宁波模拟) 甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
1. （1）活性Fe₃O_4-x催化反应 $\text{[math]}$ ，进而可制得甲酸。该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)，理由是。
3. （2）某温度下，HCOOH电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度 $\text{[math]}$ (电离度 $\text{[math]}$ ，用含 $\text{[math]}$ 和x的代数式表示，可不化简)。
5. （3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
  Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
  ①下列说法正确的是。
  A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
  B．反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  C．混合体系达平衡后： $\text{[math]}$
  D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时， $\text{[math]}$ 的值与未加盐酸时相同
  ②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图。
7. （4）一种由CO₂电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为极。电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为L(假设产生的气体全部逸出)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·浙江模拟) 苯和 $\text{[math]}$ 可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快 B . 反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变 C . 加入 $\text{[math]}$ 可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率 D . 经两步发生反应①的总焓变 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高三下·广西开学考) 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。近年来 $\text{[math]}$ 催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
甲烷水蒸气重整过程中自由能（ $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不随温度变化）随温度变化趋势如图1所示：
1. （1）反应Ⅱ焓变的符号： $\text{[math]}$ 0（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），理由是。
3. （2）上述反应体系在一定条件下达到平衡后，下列说法正确的是____。
5. （3）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，起始时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ ，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应进行 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态，此时 $\text{[math]}$ 的分压分别为 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 的平衡分压为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的代数式表示，下同）。
  ②反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ （用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。
7. （4） $\text{[math]}$ ，利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相互转化实现 $\text{[math]}$ 的储存与释放，其释放 $\text{[math]}$ 的一种机理如图-1所示，该过程中使用的 $\text{[math]}$ 复合催化剂的结构及各部分所带电荷如图-2所示。
  ①写出释氢反应的离子方程式：。
  ②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·济南模拟) 天然气、石油钻探过程会释放出CO₂、H₂S等气体。某种将CO₂和H₂S共活化的工艺涉及如下反应：
① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
④ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H₂S（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为-586kJ·mol^-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为kJ·mol^-1 ，反应②在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
3. （2）一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂（g）和H₂S（g）混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S₂（g）的平均反应速率为kPa·min^-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa， $\text{[math]}$ ，此时H₂S（g）的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数 $\text{[math]}$ （已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为各组分的平衡分压）。
5. （3）将等物质的量的CO₂（g）和H₂S（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H₂O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①表示“COS的选择性”的曲线是（填“曲线a”或“曲线b”）；
  ②温度低于500℃时，H₂S的转化率与CO₂的相等，原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·青浦模拟)
1. （1） Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。
  已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。
3. （2）在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。
5. （3）相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比( $\text{[math]}$ )条件下NO的转化率如图所示。
  
  ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
  ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。
7. （4） Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：
  
  状态
  热值(kJ/g)
  沸点(℃)
  密度(kg/L)
  液态能量密度(MJ/L)
  氨气
  气
  18.6
  -33
  0.6820
  12.7
  氢气
  气
  120
  -253
  0.0708
  8.5
  氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。
9. （5）结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料优点是。
11. （6）在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二上·吴忠期末) 下列说法不正确的是( )

A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 B . 反应NH₄HCO₃(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=+185.57kJ•mol^-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向 C . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·浙江期中) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
1. （1） Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$        $\text{[math]}$
  表示 $\text{[math]}$ （l）燃烧热的热化学方程式为。
3. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
5. （3）下列能判断 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是____。
7. （4）一定条件下，在2L密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各1mol， $\text{[math]}$ 反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。
9. （5） Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以 $\text{[math]}$ — $\text{[math]}$ 为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
  装置中气体A为（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ”），a极上的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二下·湖北期中) CH₄还原CO₂是实现“碳达峰”"碳中和”的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+247k/mol K₁△S₁=+200J/(K·mol)
Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol K₂△S₂=+42J/(K·mol)。
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。
3. （2）有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。
5. （3）计算反应CH₄(g)＋3CO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO(g)＋2H₂O(g)的△H=kJ/mol，K=(用含K₁、K₂的式子表示)。
7. （4）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量CH₄和CO₂ ，下列条件不能判断反应达到平衡状态的是____。
9. （5）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的量的CH₄和CO₂ ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为0.2MPa。平衡时总压强为0.3MPa，CO₂的转化率为70%。反应Ⅱ的平衡常数K_p=(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
11. （6）恒温恒压条件下，CH₄和CO₂按一定的比例投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂的高效转化：
  过程ⅱ平衡后通入氦气，一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)，3Fe(s)+4CO₂(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+4CO(g)，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因：。
答案解析收藏纠错 + 选题