已知相关物质的标准熵数值如下表：

①该反应的标准熵变；

②已知 ， 该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；

A.0.39K        B.0.49K        C.500K            D.525K

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。

①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。

②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。

③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。

反应Ⅰ：    

反应Ⅱ：    

反应Ⅲ：

若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。

甲烷化反应(主反应)：①  

逆变换反应(副反应)：②   

①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。

②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：

反应a：  

反应b：  

反应c：  

由表中数据可知，积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。

一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol  ， 发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数。(该反应标准平衡常数的表达式为 ， 其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)

Ⅰ．

Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是。

A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ

B．反应

C．混合体系达平衡后：

D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同

②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图。

①的平衡分压为（用含 ， 的代数式表示，下同）。

②反应Ⅰ的（用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度）。

①写出释氢反应的离子方程式：。

②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。

①表示“COS的选择性”的曲线是（填“曲线a”或“曲线b”）；

②温度低于500℃时，H₂S的转化率与CO₂的相等，原因是。

已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。

①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。

②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。

氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。