已知相关物质的标准熵数值如下表:
化学式 | (l) | HCl(g) | (g) |
标准熵:S/() | 305.90 | 186.90 | 264.00 |
①该反应的标准熵变;
②已知 , 该反应在下列哪些温度下能自发进行?(填标号);
A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
研究发现,反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应,各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示,t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
②其他条件不变,若反应温度高于773K且保持不变,则图示点a、b中,CH2=CHCl的浓度峰值点可能是(填标号)。
③相同条件下,若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用),则图示点a、b、c、d中,CH2=CHCl的浓度峰值点可能是(填标号),解释原因。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
若用氮掺杂活性炭作催化剂,只发生反应Ⅰ和Ⅱ;若用和作催化剂,只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失,下列说法不正确是____。
甲烷化反应(主反应):①
逆变换反应(副反应):②
反应③ ,该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa),平衡时各气体物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。
②积碳会使催化剂的活性降低,从而影响甲烷的选择性,各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示:
温度℃ | |||
800 | 21.60 | 0.136 | 0.133 |
850 | 33.94 | 0.058 | 0.067 |
900 | 51.38 | 0.027 | 0.036 |
反应a:
反应b:
反应c:
由表中数据可知,积碳反应主要由反应引起(填“a”“b”或“c”)。
一定条件下,向4L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol , 发生反应。已知容器内起始压强为240kPa,反应达平衡时容器内压强为150kPa,该温度下反应的标准平衡常数。(该反应标准平衡常数的表达式为 , 其中p为分压,分压=总压×物质的量分数,)
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下,在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液,分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
①下列说法正确的是。
A.反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B.反应
C.混合体系达平衡后:
D.若在起始溶液中加入盐酸,则CO达浓度峰值时,的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变,若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸,请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
甲烷水蒸气重整过程中自由能( , 设和不随温度变化)随温度变化趋势如图1所示:
①的平衡分压为(用含 , 的代数式表示,下同)。
②反应Ⅰ的(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
①写出释氢反应的离子方程式:。
②根据元素电负性的变化规律,步骤Ⅰ、Ⅱ可以描述为。
①表示“COS的选择性”的曲线是(填“曲线a”或“曲线b”);
②温度低于500℃时,H2S的转化率与CO2的相等,原因是。
已知:该反应焓变和熵变受温度影响很小,可视为常数。200℃时,该反应____自发进行。
①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,理由是。
状态 | 热值(kJ/g) | 沸点(℃) | 密度(kg/L) | 液态能量密度(MJ/L) | |
氨气 | 气 | 18.6 | -33 | 0.6820 | 12.7 |
氢气 | 气 | 120 | -253 | 0.0708 | 8.5 |
氮元素燃烧后生成的稳定产物为N2。请书写NH3燃烧的热化学方程式。
①
②
③
表示(l)燃烧热的热化学方程式为。该反应在(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
装置中气体A为(填“”或“和”),a极上的电极反应式为。
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol K1△S1=+200J/(K·mol)
Ⅱ:H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ/mol K2△S2=+42J/(K·mol)。
回答下列问题:
过程ⅱ平衡后通入氦气,一段时间后测得CO的物质的量上升。过程ⅲ发生的反应有CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),3Fe(s)+4CO2(g)Fe3O4(s)+4CO(g),结合平衡移动原理,解释CO物质的量上升的原因:。