①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
②W的化学式为。
已知:
开始沉淀pH | 2.5 | 7.0 | 5.7 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
回答下列问题:
①溶液中(填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外,滤渣1中还有(填化学式)。
③计算此时溶液中。
①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。
②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为。
①基态P原子的价电子轨道表示式为。
②下列说法不正确的是。
A.非金属性:As<P<N
B.第二电离能()大小:(Si)<(P)<(S)<(Na)
C.电负性:P<As<O
D.O-H键的键能:
①气态PCl5分子结构如图所示,O位于等边三角形ABC的中心,DOE垂直于ABC的平面,黑球为P,白球为Cl,比较键长大小:键长ODOA(填“>”“<”或“=”)。
②五氯化磷熔融时,电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态,写出阴离子化学式。
③PCl5不能与金属Ni反应,而PCl3能与金属Ni反应,解释PCl3能与金属Ni反应的原因。
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.01kJ/mol
副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ/mol
在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和a molH2发生反应。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知:CH3OH的选择性。
图中表示平衡时的选择性的曲线为(填“X”或“Y”);温度低于280℃时,曲线Y随温度升高而下降的原因是。
物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同),第一电离能的变化图是(填序号,下同);第三电离能的变化图是。
②离子化合物中阳离子存在大式键 , 该化合物中杂化方式为的原子共有个,其熔点低的原因是。
图1 图2 图3
①晶体中的配位数为,晶体的化学式为。
已知之间的最小间距为a pm,晶体的密度为d , 则阿伏加德罗常数的表达式为(用含a、d的式子表示)。