1. P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：

1. （1） P元素位于周期表的第15列。

   ①基态P原子的价电子轨道表示式为。

   ②下列说法不正确的是。

   A．非金属性：As＜P＜N

   B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)

   C．电负性：P＜As＜O

   D．O－H键的键能：

3. （2） 常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。

   ①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。

   

   ②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式。

   ③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因。

5. （3） Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为，P的配位数为。