高中化学-手动组卷-二一组卷网

选择知识点

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·台州模拟) 二氧化硫脲[ $\text{[math]}$ ]（ $\text{[math]}$ ）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成分为硫脲[ $\text{[math]}$ ]（ $\text{[math]}$ ），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[ $\text{[math]}$ ]。
请回答：
1. （1）仪器Y的名称是。
3. （2）下列说法正确的是____。
5. （3）装置A的气密性检查操作为。
7. （4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式。
9. （5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是。
11. （6）为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
  ①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 $\text{[math]}$ I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为10.00mL。
  涉及到的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% $\text{[math]}$ 溶液，静置2分钟。改用0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $\text{[math]}$ 溶液为16.00mL。
  涉及到的反应有：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  该产品中二氧化硫脲的质量分数为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·台州模拟) 某实验小组用以下方法探究难溶物 $\text{[math]}$ 的溶解度s（单位： $\text{[math]}$ ）。
方法一，25℃时，用 $\text{[math]}$ 计算溶解度为 $\text{[math]}$ ；
方法二，25℃时，实验测量 $\text{[math]}$ 的溶解度 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
下列说法不正确的是（）

A . 计算值小于实验测量值的主要原因是 $\text{[math]}$ 发生水解 B . $\text{[math]}$ 饱和溶液中存在： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 饱和溶液中存在： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·雅安模拟) $\text{[math]}$ 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含 $\text{[math]}$ ，及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)经过加工处理，可制得 $\text{[math]}$ 晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除 $\text{[math]}$ ：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的 $\text{[math]}$ 滤液经过____，____，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
1. （1）步骤I中，观察到的实验现象有。
3. （2）步骤II检验 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。
5. （3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。
7. （4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 纯度的测定
  某学生查阅资料： $\text{[math]}$ ， X代表 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等， $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 的阴离子，设计如下纯度测量方案：
  步骤I．准确称取 $\text{[math]}$ 粗品并用20.0mL水溶解。
  步骤II．用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定其中的 $\text{[math]}$
  步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积
  ①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。
  ②下列选项所涉及内容会导致 $\text{[math]}$ 含量的测定值偏高的是(填序号)。
  a．未干燥锥形瓶 b． $\text{[math]}$ 标准溶液久置部分失效
  c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与 $\text{[math]}$ 反应
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的部分性质如下：

熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
$\text{[math]}$
-112
75.5
137.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$
2
105.3
153.5
遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
1. （1）仪器a的名称为，粗产品中 $\text{[math]}$ 空间构型为，b中盛放的药品的作用。
3. （2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为。
5. （3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是。
7. （4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
  ①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 $\text{[math]}$ mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ mL，使 $\text{[math]}$ 完全沉淀，然后选择 $\text{[math]}$ 作指示剂，用 $\text{[math]}$ mo/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量 $\text{[math]}$ 至终点( $\text{[math]}$ )，记下所用体积为 $\text{[math]}$ mL。滴定终点的现象：。
9. （5）产品中氯元素的质量分数为。
11. （6）资料表明， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相近，乙醇在过量无水 $\text{[math]}$ 的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·湖北模拟) 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
回答下列问题：
1. （1）图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。
3. （2）步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。
5. （3）本实验多次调节pH，其目的是。
7. （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。
9. （5）步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：
  ①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。
  ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
  ③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
  ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
  正确的先后操作顺序是(填序号)。
11. （6）本实验产率最接近____(填字母)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·祁东模拟) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
1. （1） N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ ；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。
3. （2）步骤ii可通过如图装置完成。
  ①装置 $\text{[math]}$ 的优点为，检查其气密性的操作为。
  ②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。
  ③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。
5. （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
  实验步骤：粗产品wg $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 再重复实验两次。
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。
  ②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $\text{[math]}$ 。
  ③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·祁东模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·怀化模拟) 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $\text{[math]}$ 浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态Sb原子的价层电子排布式为。
3. （2） “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。
5. （3） “氯盐酸浸”时，通入 $\text{[math]}$ 的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。
7. （4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。
9. （5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式。
11. （6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·怀化模拟) 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
1. （1）仪器C中发生反应如下：
  (I)Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
  (II)
  (III)S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
  仪器A的名称是；装置组装完成后，先(答实验操作名称)，再加入相关试剂。
3. （2）仪器C中反应II的化学反应方程式是；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是。
5. （3）装置B的主要作用是；装置E中盛放溶液。
7. （4）反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na₂S₂O₃•5H₂O。产品中含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 1 2 3 4 5 下一页共721页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
$\text{[math]}$	-112	75.5	137.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl
$\text{[math]}$	2	105.3	153.5	遇水生成 $\text{[math]}$ 和HCl

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d