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1. (2024·岳阳模拟) 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：
已知：①常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
②金属离子浓度等于 $\text{[math]}$ 时，可认为其恰好沉淀完全。
1. （1） Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]。
3. （2） “还原焙烧”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
5. （3）挥发烟尘中的主要氧化物为 $\text{[math]}$ 。“转化”过程中，发生反应的离子方程式为。
7. （4） “氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的 $\text{[math]}$ 合金(其中Cu与Sb物质的量之比为 $\text{[math]}$ )氧化，至少需要 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol(用含a、b的式子表示)。
9. （5） “过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为 $\text{[math]}$ ，结构简式 $\text{[math]}$ )发生如下反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  ①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为(填元素符号)。
  ②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。
11. （6） “沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湖北模拟) 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：
实验步骤：
步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。

步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。
步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。
步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。
回答下列问题：
1. （1）图1仪器A名称是，进水口为(填“a”或“b”)。
3. （2）步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是；能否用NaOH溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液？答：(填“能”或“不能”)，理由是。
5. （3）本实验多次调节pH，其目的是。
7. （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。
9. （5）步骤4抽滤的优点是；抽滤操作部分步骤如下：
  ①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。
  ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
  ③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。
  ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
  正确的先后操作顺序是(填序号)。
11. （6）本实验产率最接近____(填字母)。
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1. (2024·湖北模拟) 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵( $\text{[math]}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
1. （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。
3. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。
5. （3） $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
7. （4） “沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认 $\text{[math]}$ 洗涤干净的方法是。
9. （5）用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到 $\text{[math]}$ 溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。
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1. (2024·祁东模拟) 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ }是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
1. （1） N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为 $\text{[math]}$ ；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。
3. （2）步骤ii可通过如图装置完成。
  ①装置 $\text{[math]}$ 的优点为，检查其气密性的操作为。
  ②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。
  ③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。
5. （3）测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
  实验步骤：粗产品wg $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 再重复实验两次。
  已知： $\text{[math]}$ 。
  ①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。
  ②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $\text{[math]}$ 。
  ③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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1. (2024·祁东模拟) GaN是研制高温大功率电子器件和高频微波器件的重要材料。以废旧太阳能电池(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料制备GaN的流程如图。请根据所学知识回答问题。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 在315℃开始凝华成有光泽的针状结晶，试推测该结晶的晶体类型：。
3. （2） “酸浸氧化”时，温度不宜超过50℃，原因为。
5. （3）加氨水调pH的目的是除铜，该步骤中分两步进行，第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，第二步是生成的 $\text{[math]}$ 溶解于氨水。
  ①根据所给信息，计算第一步反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ②写出 $\text{[math]}$ 溶解于氨水的离子方程式：。
7. （4） “回流过滤”中， $\text{[math]}$ (一种液态化合物，遇水易发生水解)与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为；该工序分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 利用的原理是。
9. （5） $\text{[math]}$ 气体在270℃左右以二聚物存在，请写出该二聚物的结构：。
11. （6） “高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按 $\text{[math]}$ 倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，试分析其原因：。
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1. (2024·祁东模拟) 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·祁东模拟) 下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是（）
选项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
$\text{[math]}$ 溶液
B
$\text{[math]}$ 粉末和CaO粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C粉和氧化铜粉末
稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·祁东模拟) 常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴入三元酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中 $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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1. (2024·怀化模拟) 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
1. （1）仪器C中发生反应如下：
  (I)Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
  (II)
  (III)S(s)+Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
  仪器A的名称是；装置组装完成后，先(答实验操作名称)，再加入相关试剂。
3. （2）仪器C中反应II的化学反应方程式是；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是。
5. （3）装置B的主要作用是；装置E中盛放溶液。
7. （4）反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na₂S₂O₃•5H₂O。产品中含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为。
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1. (2024·怀化模拟) 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $\text{[math]}$ 浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）基态Sb原子的价层电子排布式为。
3. （2） “碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。
5. （3） “氯盐酸浸”时，通入 $\text{[math]}$ 的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。
7. （4）向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。
9. （5）写出“热还原”时发生反应的化学方程式。
11. （6）粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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选项	物质	鉴别试剂
A	苯酚稀溶液和酒精溶液	$\text{[math]}$ 溶液
B	$\text{[math]}$ 粉末和CaO粉末	水
C	乙烯气体和乙烷气体	溴水
D	C粉和氧化铜粉末	稀盐酸