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1. (2023高一下·泸县期末) 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。
1. （1） ①~④各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)。
3. （2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
  ①化学方程式是。
  ②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。
  a.浓硫酸 b.碱石灰 c.NaOH固体
5. （3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是。
7. （4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂ ，可用以下方法吸收：
  ①水吸收法。写出NO₂与H₂O的化学方程式：。
  ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂——+NaNO₂+H₂O(填化学式，不需要配平方程式)。
  ③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)根据图得知(填字母)。
  a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
  b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
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1. (2023高一下·广州期中) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外)，是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物)，已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下：

注：原料中的N₂是采用空气分离法制备。
1. （1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是；硅胶的作用是。
3. （2）氮化炉中发生反应：3SiO₂(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s)，同时会剧烈放热，反应时要严格控制氮气的流速以控制，原因是。
5. （3） X可能是(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。
7. （4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？。
9. （5）用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN₃)作氮源，直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应)，该反应的化学方程式为：。
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1. (2023高一下·广州期中) 硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下图甲：
1. （1） X为(填化学式)，操作a名称为。
3. （2） $\text{[math]}$ 是工业制硝酸的重要原料，写出氨的催化氧化反应的化学方程式。将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
5. （3） SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式。
7. （4）上述流程图甲中，可以循环使用的物质有(填化学式)。
9. （5）从滤液中获得 $\text{[math]}$ 晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、、过滤等。
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1. (2023高一下·广州期中) 用 $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是（）

A . 低温不利于该反应的发生 B . $\text{[math]}$ 时，生成的含氮产物有 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 以上，可能发生反应： $\text{[math]}$

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1. (2023高一下·广州期中) 如图所示，在注射器里吸入 $\text{[math]}$ ，然后吸入 $\text{[math]}$ 水。若再吸入 $\text{[math]}$ 空气(按 $\text{[math]}$ 体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

A . 最终剩余气体体积约为 $\text{[math]}$ B . 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C . 可观察到注射器内的气体最终由无色变成红棕色 D . 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为 $\text{[math]}$

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1. (2023高一下·大同期中) 实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	稀硝酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	浓硫酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液
D	浓盐酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023高一下·新会期中) 回答下列问题
1. （1）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体，写出NO被CO还原的化学方程式：。
3. （2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH₃+6NO $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O，写出氨气转化NO₂的化学方程式：，该反应中氧化剂和还原产物分别是、。
5. （3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
  ①NO₂被烧碱溶液吸收时，生成硝酸钠和NaNO₂两种盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：。
  ②NO与NO₂按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。
7. （4）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)。若在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.2 mol C、0.2 mol NO，10s后NO变成0.1mol且不再变化，请回答：
  ①反应进行到10s时，反应速率v(CO₂)=；
  
  ②反应中C(s)的平衡转化率为。
  
  ③10s后，继续加入C(s)，反应平衡移动方向为。
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1. (2023高一下·顺德期中) 煤燃烧产生的烟气含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，石油化工生产过程中产生 $\text{[math]}$ ，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。
Ⅰ．脱 $\text{[math]}$
1. （1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
  第一阶段： $\text{[math]}$
  第二阶段： $\text{[math]}$
  该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比约为，若该比值过大会导致 $\text{[math]}$ 不能完全转化为 $\text{[math]}$ 而污染大气。
3. （2） $\text{[math]}$ 溶液脱除空气中 $\text{[math]}$ 并再生的原理如图所示。 $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （3） Ⅱ．脱 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
  一种利用含有 $\text{[math]}$ 的烟气制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
  ①反应a的化学方程式为。
  ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
7. （4）一种综合处理含 $\text{[math]}$ 的废水和工业废气(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NO、CO)的流程如下：
  
  已知：用NaOH溶液吸收 $\text{[math]}$ ，反应原理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
  
  ①固体1的主要成分有 $\text{[math]}$ 、。
  
  ②X可以是空气，其作用是(用化学方程式表示)。
  
  ③捕获剂所捕获的气体主要是。
  
  ④处理含 $\text{[math]}$ 废水时，发生反应的离子方程式为。
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1. (2023高一下·顺德期中) 下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO₂

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1. (2023高一下·顺德期中) 下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NO D . $\text{[math]}$

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