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1. (2024·成都模拟) 已知某二元弱酸为 $\text{[math]}$ ，常温下，向某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线②表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$ C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离产生的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

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1. (2024·梅河口模拟) 常温下，Ka(CH₃COOH)=1.0×10^-5 ，向某含有ZnSO₄酸性废液加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀，始终保持H₂S饱和，即c(H₂S)=0.1mol/L，体系中pX[pX=—1gX，X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或c(Zn²⁺)，单位为 mol/L]与 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A . ②中X为 $\text{[math]}$ B . A 点溶液的pH为4 C . K_a1(H₂S) 的数量级为10^-7 D . Ksp(ZnS)=10^-21.7

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1. (2024·保定模拟) 室温下，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 曲线N代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . a、b点溶液的 $\text{[math]}$ 相等，c、d点溶液中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ C . b点溶液（ $\text{[math]}$ 为溶液中滴入的金属离子）中， $\text{[math]}$ D . a点 $\text{[math]}$ 点、b点 $\text{[math]}$ 点的变化过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 均逐渐减小

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1. (2024高二上·黔东南期末) 室温下，向两份浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，向两份 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中也进行同样操作，测得x[ $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 或Y]与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示．
已知： $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ B . d点溶液中： $\text{[math]}$ C . b点到c点之间， $\text{[math]}$ 始终大于 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·红桥期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）

A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ CO₃^2-+H₃O⁺ B . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- D . 用Na₂CO₃处理水垢中CaSO₄：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ SO₄^2-(aq)+CaCO₃(s)

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1. (2024高二上·红桥期末) 下列不能证明HA是弱电解质的是（）

A . 常温下，NaA溶液的pH=9 B . 常温下，浓度均为0.1 mol/L的HA和HCl溶液，后者导电能力明显更强 C . 0.1 mol/LHA溶液的pH=3 D . HA溶液能与Na₂CO₃反应产生CO₂

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1. (2024高二上·红桥期末) 下列关系的表述中，正确的是（）

A . 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(OH^－) B . 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C . 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃) D . pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl₃溶液中，水电离出的c(H^＋)后者大

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1. (2024高二上·哈尔滨期末) 盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一、回答下列问题：
1. （1）已知常温下甲酸( $\text{[math]}$ )的电离常数 $\text{[math]}$ 。
  ①写出 $\text{[math]}$ 水解反应的离子方程式：，往其溶液中加入下列物质，能促进 $\text{[math]}$ 水解的是 (填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线如图所示，d点溶液中 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)；b点溶液中： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
3. （2）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为 $\text{[math]}$ ，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )
  ①常温下要使 $\text{[math]}$ 降低为 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 应调至。
  ②向 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，该反应的离子方程式为，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3） $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ 浓度随加入的 $\text{[math]}$ 体积的变化如图所示：
  ①若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会(填“增大”“不变”或“减小”)。
  ②若c点溶液中溶质的总物质的量为 $\text{[math]}$ ，向c点溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，此时溶液满足的元素质量守恒式为。
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1. (2024高二上·房山期末) 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
1. （1）常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：
  ①c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。
  ②水的电离程度最大的点是。
3. （2）已知：25 ℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：
  化学式
  CH₃COOH
  H₂CO₃
  HClO
  电离平衡常数
  （K_a）
  1.75×10^–5
  K_a₁＝4.5×10^–7
  K_a₂＝4.7×10^–11
  4.0×10^–8
  ①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝。
  ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH₃COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
  ③预测下列化学反应能够发生的是。
  A．HClO + CH₃COONa = CH₃COOH + NaClO
  B．CO₂+ H₂O + NaClO = NaHCO₃+ HClO
  C.2CH₃COOH + Na₂CO₃= 2CH₃COONa + H₂O+CO₂
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1. (2024高二上·合肥期末) 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是（）

A . 温度升高，水的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大，但溶液仍然保持中性 B . 室温下，pH=4的盐酸溶液中，c_水（H⁺）=5×10^-9mol·L^-1 C . 由水电离出的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）时，溶液不一定呈中性 D . 向水中加入 $\text{[math]}$ 固体后（溶液温度不变），水的电离程度减小

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