1. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。

1. （1） 常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲线如右图所示。a、b、c三点中：

   

   ①c(Na⁺) =c(CH₃COO⁻)的点是.（填“a”、“b”或“c”，下同）。

   ②水的电离程度最大的点是 。

3. （2） 已知：25 ℃时CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的电离平衡常数：  

   化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
   电离平衡常数 （Ka）	1.75×10–5	Ka1＝4.5×10–7 Ka2＝4.7×10–11	4.0×10–8

   ①CH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a＝。

   ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH₃COONa) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

   ③预测下列化学反应能够发生的是。

   A．HClO + CH₃COONa = CH₃COOH + NaClO 

   B．CO₂ + H₂O + NaClO = NaHCO₃ + HClO 

   C.2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O+CO₂