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1. (2024高二下·桂林开学考) 开发CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)技术是有效利用CO₂资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。
1. （1）已知：反应① $\text{[math]}$
  反应② $\text{[math]}$
  则CO₂催化加氢直接合成二甲醚反应③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol^-1 ，该反应的活化能：E_a(正)(填“>”或“<”)E_a(逆)
3. （2） CO₂催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率的影响如图所示。
  ①图中，温度高于290℃时，CO₂平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是。
  ②T℃下，在2L恒容容器中投入1molCO₂和3molH₂ ， 10min达到平衡时，CO₂的总转化率为40%，此时CH₃OCH₃的选择性(已知 $\text{[math]}$ )为50%。0~10min内 $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1；T℃时，反应③的平衡常数K=(写出数字表达式即可)。
5. （3）一种二甲醚-氧气燃料电池如图所示。
  ①二甲醚从(填“a”或“b”)口通入，写出M极的电极反应式：。
  ②当消耗13.44L(标准状况下)O₂时，消耗的二甲醚的物质的量为mol。
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1. (2024·信阳模拟) 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
1. （1） Ⅰ．工业用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成乙烯：
  $\text{[math]}$
  已知：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2）在刚性密闭容器中充入体积比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是____（填字母）。
5. （3） Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯： $\text{[math]}$ ， T℃时，向3L的恒容反应器中充入 $\text{[math]}$ ，仅发生上述反应，反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图所示：
  实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值为（用含a的代数式表示）；若将温度降低，速率常数减少的倍数： $\text{[math]}$ （填“＞”、“＝”或“＜”） $\text{[math]}$
7. （4） Ⅲ．乙烷裂解制乙烯： $\text{[math]}$
  T℃时，将乙烷与氦气体积比 $\text{[math]}$ 混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为 $\text{[math]}$ ，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
9. （5） Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。
  阴极电极反应式为。
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1. (2024高二下·雅安开学考) 亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂。已知：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列关系式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高二下·嘉陵期中) 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：
1. （1） CO催化加氢制 $\text{[math]}$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $\text{[math]}$ 的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （2）一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，设起始 $\text{[math]}$ ，在恒压下，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是____。
5. （3）在T₁℃时，往 $\text{[math]}$ 的某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为%。
  ②该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
7. （4）利用电催化可将 $\text{[math]}$ 同时转化为多种燃料，装置如图：
  ①铜电极上产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为。
  ②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄ ，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为。
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1. (2024高一下·宁南期中) 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2 $\text{[math]}$ 2Cl₂+2H₂O
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ii．
1. （1） H₂O的电子式是。
3. （2）反应A的热化学方程式是(注意：不写条件)。
5. （3）断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)。
7. （4）请回答：
  参加反应的物质及状态
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
  436
  a
  369
  H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1 ，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：。
9. （5）已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1 ，则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=。
11. （6）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：
  ①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ = -483.6 kJ·mol^-1
  ②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) $\text{[math]}$ =-1366.8kJ·mol^-1
  ③H₂O(l)=H₂O(g) $\text{[math]}$ =+44.0kJ·mol^-1
  则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。
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1. (2024高一下·宁南期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（）

A . △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃） B . △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂） C . △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃） D . △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

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1. (2024高二下·赣州期中) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
1. （1）已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ 。
  则③ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $\text{[math]}$ ，此时转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
3. （2）一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
  ①下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是(填标号)。
  A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
  B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
  C．升高温度，有利于增大 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  D．无论反应进行到何种程度， $\text{[math]}$ 为某一定值
  ②平衡常数 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。
  ③反应速率： $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④ $\text{[math]}$ ， b点的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·邵阳期中) 汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的氮氧化物。NO_x的处理是环境科学研究的热点课题，利用活性炭对NO进行吸附。请回答下列问题：
1. （1）已知：
  ①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ·mol^-1
  ②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ·mol^-1
  则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=。
3. （2）向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)　ΔH= -34.0 kJ·mol^-1 ， NO和N₂的物质的量变化如表所示：
  物质的量/mol
  T₁/℃
  T₂/℃
  0
  5 min
  10 min
  15 min
  20 min
  25 min
  30 min
  NO
  2.0
  1.16
  0.80
  0.80
  0.50
  0.40
  0.40
  N₂
  0
  0.42
  0.60
  0.60
  0.75
  0.80
  0.80
  ① 0-5 min内，以N₂表示该反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1 ，第15 min后，将温度调整为T₂ ，数据变化如上表所示，则T₁ T₂(填“>、< 或 =”)。
  ② 若为绝热恒容容器，下列表示该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
  A．混合气体的密度不再变化 B．温度不再变化
  C．NO和 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为1：2 D．混合气体中c(NO) = c(N₂)
5. （3）恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时NO的转化率随温度的变化如图所示：
  图中a、b、c三点，达到平衡的点是。
7. （4）现代技术处理尾气的反应原理是 NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g) $\text{[math]}$ 3H₂O(g) + 2N₂(g) ΔH < 0。450 ℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO₂和2 mol NH₃ ， 12 min时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为50%，体系压强为P₀MPa。450℃时该反应的平衡常数Kp = (用含P₀的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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1. (2024·广东模拟) 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
  已知热化学方程式：
  ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
3. （2）一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
  ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。
7. （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
  ① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
  ②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。
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