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  • 1. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。

    反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

    ii.

    1. (1) H2O的电子式是
    2. (2) 反应A的热化学方程式是(注意:不写条件)。
    3. (3) 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)
    4. (4) 请回答:

      参加反应的物质及状态

      1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量

      436

      a

      369

      H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1 , 蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,则上表中a的数值为:

    5. (5) 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1 , H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1 , N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1 , 则甲烷脱硝反应:CH4(g)+2NO(g)+O2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) ΔH=
    6. (6) 二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3CH2OH)。已知:

      ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) = -483.6 kJ·mol-1

      ②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) =-1366.8kJ·mol-1

      ③H2O(l)=H2O(g) =+44.0kJ·mol-1

      则二氧化碳与氢气转化成CH3CH2OH(l)和液态水的热化学方程式为: