1. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O22Cl₂+2H₂O

已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ii．

1. （1） H₂O的电子式是。
3. （2） 反应A的热化学方程式是(注意：不写条件)。
5. （3） 断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差为kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)。
7. （4） 请回答：

   参加反应的物质及状态
   1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	a	369

   H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol^-1 ， 蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，则上表中a的数值为：。

9. （5） 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ， H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-44.0kJ·mol^-1 ， N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1 ， 则甲烷脱硝反应：CH₄(g)＋2NO(g)+O₂(g)=CO₂(g)＋N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=。
11. （6） 二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH₃CH₂OH)。已知：

    ①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) = -483.6 kJ·mol^-1

    ②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) =-1366.8kJ·mol^-1

    ③H₂O(l)=H₂O(g) =+44.0kJ·mol^-1

    则二氧化碳与氢气转化成CH₃CH₂OH(l)和液态水的热化学方程式为：。