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1. (2024·佛山模拟) 金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
1. （1）
  Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的部分历程如图。
  ①写出1-丁烯和 $\text{[math]}$ 加成的化学方程式。
  ②若丙→乙的活化能为 $\text{[math]}$ ，则甲→丙的反应热△H= $\text{[math]}$ (用含a的式子表达)。
3. （2）甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
  ①乙中Fe的配位数为。
  ②下列说法正确的是(填标号)。
  A．甲→乙的过程中有 $\text{[math]}$ 键的断裂和形成
  B．乙→丙的速率比甲→乙慢
  C．升高温度，乙的平衡浓度减小
  D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
5. （3） Ⅱ．某金属配合物的合成反应为： $\text{[math]}$ 。该金属配合物的吸光度A随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示[ $\text{[math]}$ 为定值]。 $\text{[math]}$ 为M和R完全反应的吸光度， $\text{[math]}$ 为实际测得的最大吸光度，吸光度和 $\text{[math]}$ 的浓度成正比。
  x=。
7. （4）解离平衡 $\text{[math]}$ 的解离度 $\text{[math]}$ (即 $\text{[math]}$ 的平衡转化率)为(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
9. （5）若x=1，将10mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、5mL 0.001 $\text{[math]}$ M溶液、5mL 0.001 $\text{[math]}$ R溶液混合，测得解离度 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 的解离平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程)。
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1. (2024·祁东模拟) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。
已知：
反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应3： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
反应4： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知反应3的 $\text{[math]}$ ，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。
3. （2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
  ① $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)0.
  ②该反应历程的决速步骤为。
  ③可提高该反应中 $\text{[math]}$ 平衡转化率的措施有(填两条)。
5. （3）向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，保持总压为 $\text{[math]}$ ，发生反应4.当 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 以及 $\text{[math]}$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图：
  ①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
  A．气体的密度保持不变
  B． $\text{[math]}$ 的浓度不变
  C． $\text{[math]}$
  ②表示 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系曲线是(填“＂或“II")，理由是。
  ③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ④b点对应条件下的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
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1. (2024·成都模拟) 化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。（注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和 $\text{[math]}$ 分别取4.18 $\text{[math]}$ 和1.0 $\text{[math]}$ ，下同）
请回答下列问题：
1. （1） NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。
  在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→（用序号表示）→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
  a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
  b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
  c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
  d．装入标准溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
  e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
3. （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
  ①实验室现有纸条、硬纸板（中心有两个小孔）、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要右图中的实验仪器是（填序号）。
  ②测得反应前后体系的温度值（℃）分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
5. （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应： $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ （忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL
  0.56g铁粉
  a
  b
  ⅱ
  1.12g铁粉
  a
  c
  ⅲ
  1.68g铁粉
  a
  d
  温度：b、c、d的大小关系为。结果表明，该方法可行。
7. （4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变△H。
  查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。
  提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：（填化学方程式）。
  验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，观察到的现象为，说明同时存在反应A和B。
  实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变△H。
  教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
  优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应（填化学方程式）的焓变 $\text{[math]}$ ，通过计算可得反应A的焓变△H＝（用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
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1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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1. (2024高一下·南宁期中)
1. （1） Ⅰ.请写出下列反应的离子方程式：
  往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓烧碱并加热：。
3. （2）往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸溶液：。
5. （3）将 $\text{[math]}$ 气体与 $\text{[math]}$ 充分发生反应：。
7. （4） $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ 气体：。
9. （5）往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ：。
11. （6） Ⅱ.请按要求完成下列热化学知识小题(能量数据均为常温常压下的测定值)：
  将 $\text{[math]}$ 氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：。
13. （7）将含 $\text{[math]}$ 的稀硫酸溶液与足量稀 $\text{[math]}$ 溶液迅速反应，测得放出 $\text{[math]}$ 的热量。则表示该反应的热化学方程式为：。
15. （8）已知反应 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。
17. （9）已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高三下·杭州模拟) 乙二醇 $\text{[math]}$ 是应用广泛的化工产品，草酸二甲酯 $\text{[math]}$ 的热催化加氢是生产乙二醇、乙醇酸甲酯 $\text{[math]}$ 的重要工艺。主要反应如下：
I. $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$
III. $\text{[math]}$
1. （1）写出由草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇的热化学方程式：。
3. （2）计算表明，反应Ⅲ在研究的温度范围内平衡常数大于 $\text{[math]}$ ，可以认为反应Ⅲ几乎不可逆，为了限制反应Ⅲ对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是____。
5. （3）在选定催化剂后，科研人员研究了投料比和压强对反应平衡的影响，测得在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率（ $\text{[math]}$ ）及产物的选择性（S）随投料比的变化关系如图1（ $\text{[math]}$ 生成某产物的草酸二甲酯的物质的量/参与反应的草酸二甲酯的总物质的量）。
  
  图1 图2
  ①当投料比大于80时，乙醇酸甲酯的选择性降低，其原因是。
  ②已知投料比为60时，草酸二甲酯的转化率为 $\text{[math]}$ ，该条件下不发生反应Ⅲ，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压为 $\text{[math]}$ （计算结果保留二位小数）。
7. （4）在等压 $\text{[math]}$ 、投料比为50的条件下，科研人员测量了原料草酸二甲酯的转化率（ $\text{[math]}$ ）及各产物的选择性（S）随温度变化关系，如图2。
  ①当反应温度高于 $\text{[math]}$ 时，乙二醇的选择性降低，原因是。
  ②请在图3（见答题卷）上画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化。
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1. (2024高二下·惠东开学考) 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）裂解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）在某密闭容器中投入 $\text{[math]}$ ，在不同条件下发生反应： $\text{[math]}$ 。实验测得平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
  ①M点时， $\text{[math]}$ 的转化率为；温度： $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $\text{[math]}$ 。
  ②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
  ③M点对应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含 $\text{[math]}$ 的最简表达式）。
  ④若向M点对应平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
5. （3）在恒温恒容条件下，充入一定量 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
  a． $\text{[math]}$
  b． $\text{[math]}$ 的体积分数不再改变
  c．混合气体的密度不再改变
  d．同一时间内，消耗 $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$
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1. (2024高二下·惠东开学考) 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应②
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应③
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法不正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小、 $\text{[math]}$ 不变

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1. (2024高二下·惠东开学考) 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $\text{[math]}$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（）。

A . 三个基元反应中只有①是吸热反应 B . 是该反应的中间产物 C . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·惠东开学考) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）。

A . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热为 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含 $\text{[math]}$ 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $\text{[math]}$ ，则白磷比红磷稳定

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序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$