计算:Cl—Cl的键能为kJ/mol。
标准平衡常数 | (523K) | (673K) |
ⅰ. | ||
ⅱ. | ||
ⅲ. | 36 |
已知:分压=总压×该组分物质的量分数,对于反应 , , 其中kPa,、、、为各组分的平衡分压。
①在恒温、恒容条件下,向密闭容器中通入一定量的Xe和 , 下列有关说法不正确的是(填序号)。
A.当混合气体的密度不变时,体系达到平衡
B.当Xe与的投料比为1∶1时,的平衡转化率大于Xe
C.达到平衡后将从体系中移除,反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移动
D.反应ⅰ、ⅱ、ⅲ均为放热反应
②在600K条件下,向体积为2L的密闭容器中通入30.0mol Xe和60.0mol , 10min时,产物的物质的量(n)如表所示。10min内,Xe的平均反应速率为 , 的转化率为。
物质 | |||
n/mol | 3.6 | 17.4 | 0.4 |
③523K时,以Xe和制取。反应达到平衡时,欲使产物 , 的分压为kPa。
请回答下列问题:
在测定过程中,滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→(用序号表示)→滴定→达到滴定终点,停止滴定,记录读数。
a.轻轻转动滴定管的活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液,无气泡
b.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下,记录读数
c.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d.装入标准溶液至“O”刻度以上2~3mL,固定好滴定管
e.从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液,倾斜着转动滴定管
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯,为了完成该实验,还需要右图中的实验仪器是(填序号)。
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、 , 则该过程放出的热量为J(用含、的式子表示)。
序号 | 反应试剂 | 体系温度/℃ | ||
反应前 | 反应后 | |||
ⅰ | 0.2 溶液100mL | 0.56g铁粉 | a | b |
ⅱ | 1.12g铁粉 | a | c | |
ⅲ | 1.68g铁粉 | a | d |
温度:b、c、d的大小关系为。结果表明,该方法可行。
查阅资料:配制溶液时需加入酸。
提出猜想:Fe粉与溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在反应B:(填化学方程式)。
验证猜想:用pH试纸测得溶液的pH不大于1;向少量溶液中加入Fe粉,观察到的现象为,说明同时存在反应A和B。
实验小结:猜想成立,不能直接测得反应A的焓变△H。
教师指导:结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计:根据相关原理,丙同学还需要测定反应(填化学方程式)的焓变 , 通过计算可得反应A的焓变△H=(用含和的式子表示)。
序号 | 纯锌粉/g | 硫酸溶液/mL | 温度/℃ | 硫酸铜固体/g | 加入蒸馏水/mL |
Ⅰ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0 | 0 |
Ⅱ | 2.0 | 40.0 | 25 | 0 | 10.0 |
Ⅲ | 2.0 | 50.0 | 25 | 0.2 | 0 |
Ⅳ | 2.0 | 50.0 | 25 | 4.0 | 0 |
①本实验待测数据可以是,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是 。
b电极的电极反应式为,a电极若该极改为通入 , 其电极反应式为。
①该电池工作时,c入口处对应的电极为(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为。
③工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,外电路中通过的电子数目为。(用含NA的式子表示)
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1=-702.2 kJ·mol-1;
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1。
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是( )