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1. (2024·新余模拟) 钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是

A . 色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B . 色胺酮分子中N原子均为sp³杂化 C . 色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D . X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

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1. (2024·江西模拟) 新型锂电池正极材料 $\text{[math]}$ 有望取代广泛使用的 $\text{[math]}$ ，由软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；
②离子浓度 $\text{[math]}$ mol⋅L^-1时除尽；
回答下列问题：
1. （1）软锰矿水磨浆化处理的作用是。
3. （2）锂电池放电时正极反应式为 $\text{[math]}$ ，则锰酸锂中锰元素的化合价为。
5. （3）用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 氧化除杂，反应物利用率会更高，理由是。
7. （4）调pH时加入的X不能选用下列物质的是____。
9. （5）常温下，调节 $\text{[math]}$ ，除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 已经除尽的计算过程：。
11. （6）其他条件一定，沉锰过程中 $\text{[math]}$ 的沉淀率与溶液温度的关系如下图。：50℃后，随溶液温度升高， $\text{[math]}$ 的沉淀率下降的原因是。
13. （7）煅烧窑中，生成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。
15. （8）一种锰的氧化物四方晶胞结构如图所示，该晶胞由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成。
  该氧化物的化学式为，基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
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1. (2024·江西模拟) $\text{[math]}$ 的结构如图1所示， $\text{[math]}$ 晶胞为立方体，棱长为a nm，如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 图1与图2中的 $\text{[math]}$ 的配位数都是6 B . 相邻两个 $\text{[math]}$ 的最短距离为 $\text{[math]}$ nm C . $\text{[math]}$ 晶胞的密度为 $\text{[math]}$ g/cm³ D . $\text{[math]}$ 中存配位键、极性键、氢键等化学键

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1. (2024·江西模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列图示或化学用语正确的是（）

A . NaCl的电子式： B . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型 C . $\text{[math]}$ 分子中的p-pσ键电子云轮廓图： D . 基态Cl的价层电子排布式：

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1. (2024·茂名模拟) 某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，一种处理工艺如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态As原子的价层电子排布图为， $\text{[math]}$ 中As的化合价为。
3. （2）原废水中含有的 $\text{[math]}$ 浓度为52.0 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后， $\text{[math]}$ 的去除率为。（ $\text{[math]}$ ）
5. （3）强碱（AOH）的化学式为。
7. （4）写出“还原”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式。
9. （5）产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：
  ①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。
  ②W的化学式为。
11. （6）产品纯度分析。称取 $\text{[math]}$ g $\text{[math]}$ 样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为 $\text{[math]}$ 的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为 $\text{[math]}$ mL，则制得的产品纯度为。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）
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1. (2024·茂名模拟) 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	可燃冰在常温常压下易分解	甲烷分子与水分子间形成氢键
B	饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出	HCl是非极性分子
C	煤的干馏和石油的分均可得到多种化工原料	干馏和分馏均为化学变化
D	0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释10倍，pH变化小于1	稀释促进 $\text{[math]}$ 水解

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·佛山模拟) 铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO、 $\text{[math]}$ )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
回答下列问题：
1. （1） “氧化浸出”时， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式为。
3. （2） “水解中和”时，加 $\text{[math]}$ 调节溶液pH=6。
  ① $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
  ②除钼的化合物外，滤渣1中还有(填化学式)。
  ③计算此时溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
5. （3） “硫化沉淀”时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成难溶的 $\text{[math]}$ ，离子方程式为。
7. （4） “离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
  ①树脂再生时需加入的试剂X为(填化学式)。
  ②“解吸”所用 $\text{[math]}$ 中的阴离子的空间构型为。
9. （5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为。铼原子填在氧原子围成的(填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
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1. (2024·佛山模拟) 中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是（）

A . 首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子 B . 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料 D . 逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁

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1. (2024·台州模拟) P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
1. （1） P元素位于周期表的第15列。
  ①基态P原子的价电子轨道表示式为。
  ②下列说法不正确的是。
  A．非金属性：As＜P＜N
  B．第二电离能（ $\text{[math]}$ ）大小： $\text{[math]}$ (Si)＜ $\text{[math]}$ (P)＜ $\text{[math]}$ (S)＜ $\text{[math]}$ (Na)
  C．电负性：P＜As＜O
  D．O－H键的键能： $\text{[math]}$
3. （2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。
  ①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式。
  ③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因。
5. （3） Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为，P的配位数为。
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1. (2024·雅安模拟) H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定 $\text{[math]}$ ，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
1. （1） H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。
3. （2）基态Ni原子的原子结构示意图。
5. （3）键角： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
7. （4）丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。
9. （5）二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。
  A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
11. （6）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若 $\text{[math]}$ 代表合金摩尔质量， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。
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	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	2.5	7.0	5.7
完全沉淀pH	3.2	9.0	6.7