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1. (2024·江西模拟) 已知X、Y、Z、W为原子序数依次递增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，W与Y可形成化合物 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 电负性：X>Y>Z B . 原子半径：W>Z>Y C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型和空间结构一致 D . W元素的第一电离能高于同周期相邻元素的

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1. (2024·江西模拟) 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 水杨醛分子中所有原子一定共平面 B . 乙二胺与乙二酸可发生加聚反应 C . 基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种 D . 乙二胺中 $\text{[math]}$ 的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中 $\text{[math]}$ 的夹角

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1. (2024·佛山模拟) 某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
1. （1） Ⅰ．探究红褐色固体成分
  过滤得到红褐色固体，所需的仪器有(填标号)。
3. （2） ①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
  ②产生氢氧化铁的原因可能是(用化学方程式表示)。
5. （3） Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
  探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
  实验
  铜粉/g
  $\text{[math]}$ /g
  蒸馏水/mL
  实验现象
  1
  0.1
  1.8
  2
  棕黄色溶液变为墨绿色
  2
  0.5
  1.8
  2
  棕黄色溶液变为白色浊液
  ①由以上实验可知，产生白色物质的条件是。
  ②实验2生成白色物质的化学方程式为：。
  ③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因。
7. （4）以石墨为电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为。
9. （5）基于上述分析，用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用 $\text{[math]}$ 、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为： $\text{[math]}$ 。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。
  ②KCl的作用是。
11. （6）氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用。
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1. (2024·台州模拟) 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·台州模拟) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 铬的基态原子的电子排布式： $\text{[math]}$ B . 羟基的电子式： C . HCl分子中 $\text{[math]}$ 键的形成： D . 的名称：3－甲基－4－乙基己烷

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1. (2024·台州模拟) P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
1. （1） P元素位于周期表的第15列。
  ①基态P原子的价电子轨道表示式为。
  ②下列说法不正确的是。
  A．非金属性：As＜P＜N
  B．第二电离能（ $\text{[math]}$ ）大小： $\text{[math]}$ (Si)＜ $\text{[math]}$ (P)＜ $\text{[math]}$ (S)＜ $\text{[math]}$ (Na)
  C．电负性：P＜As＜O
  D．O－H键的键能： $\text{[math]}$
3. （2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。
  ①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式。
  ③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因。
5. （3） Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为，P的配位数为。
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1. (2024·雅安模拟) H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定 $\text{[math]}$ ，生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
1. （1） H、N、O、Ni元素位于p区的是(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为。
3. （2）基态Ni原子的原子结构示意图。
5. （3）键角： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
7. （4）丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是。
9. （5）二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填标号)。
  A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
11. （6）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为；若 $\text{[math]}$ 代表合金摩尔质量， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·湖北模拟) 中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A . Path a和Path b的最终产物相同 B . 4→6和5→4的反应类型相同 C . 上述循环中，只断裂了 $\text{[math]}$ 键 D . 物质1、4、5、6都具有亲水性

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1. (2024·湖北模拟) 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵( $\text{[math]}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
1. （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。
3. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。
5. （3） $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
7. （4） “沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认 $\text{[math]}$ 洗涤干净的方法是。
9. （5）用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到 $\text{[math]}$ 溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。
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1. (2024·祁东模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . 简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B . 超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C . 通过X射线衍射实验可区分晶体 $\text{[math]}$ 和非晶体 $\text{[math]}$ D . 离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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