①该实验中反应的化学方程式为。
②图2中a点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。
③下列试剂不能验证反应到达C点的是(填字母序号)。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁
【查阅资料】“酸浸”后,含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
条件 | 温度/℃ | 盐酸的浓度/% | |||||
30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25 | |
钡离子的浸出率/% | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 |
分析表中的数据,判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为。
①根据图2中pH的变化情况判断,该反应的实验过程是按照图1 (填“左”或“右”)侧试管进行的实验,反应的化学方程式为。
②如图3 所示,从微观角度分析该化学反应的实质是。
任务一:检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
【信息检索】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色;
Ⅱ. , 碳酸钠受热不易分解;
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
同学们取一根细铁丝,一端用砂纸打磨干净,蘸取该品牌果蔬洗涤盐,放在酒精灯外焰上灼烧,观察到火焰呈色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
猜想一:碳酸钠; 猜想二:碳酸氢钠; 猜想三:。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤I:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变,将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 | 有气体产生,。 | 猜想三正确。 |
步骤Ⅱ:另取少许果蔬洗涤盐溶于水中,滴加足量的氯化钙溶液。 | 产生白色沉淀。 |
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。
小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜,猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中,向其中加入足量蒸馏水,再向其中加入足量的稀硝酸,再加入溶液,观察到有白色沉淀生成,证明有氯化钠。
小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果,如图所示。由图中可知,奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和
任务二探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么?
【查阅资料】①溶液呈酸性,是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性,对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一:水分子单独起作用,产生较多的 , 使溶液呈酸性;
猜想二:与水作用,产生较多的 , 使溶液呈酸性;
猜想三:。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
向试管中加入一定量的蒸馏水,滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想一不成立 |
向试管中加入一定量的溶液,滴入2滴紫色石蕊溶液 | 溶液呈紫色 | 猜想二不成立 |
向试管中加入一定量的溶液,滴入2滴紫色石蕊溶液 | 猜想三成立 |
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现:强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性,强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性,强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知:①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸;②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱;③醋酸属于弱酸;④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈性,硝酸钾溶液呈性。
属于化肥中的(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥。