1. 氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO₃ ， 还含有SiO₂和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O晶体的工艺流程如图所示。

【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。

1. （1） 加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的；
3. （2） 固体D的主要成分是；
5. （3） 写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO₃参与反应的化学方程式；
7. （4） 溶液B中加入的草酸(H₂C₂O₄)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由；
9. （5） “酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。

   条件	温度／℃			盐酸的浓度／％
   	30	55	75	10	15	20	25
   钡离子的浸出率／％	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32

   分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为。